1．與OH-有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的粒子是（　�。�
A．F-B．Cl-C．NH3D．H2O

分析 根據(jù)微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽(yáng)離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；
A．F-中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故A正確；
B．Cl-中質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)=17+1=18，故B錯(cuò)誤；
C．NH3中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10，故C錯(cuò)誤；
D．H2O中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽(yáng)離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)、陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙酰水楊酸是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，俗稱(chēng)阿司匹林．科學(xué)家把乙酰水楊酸連接在某種高分子化合物上，使之在人體內(nèi)緩慢水解，逐漸放出該藥物來(lái)，以求藥物起長(zhǎng)效作用．乙酰水楊酸和該長(zhǎng)效藥物結(jié)構(gòu)如下：

（1）該長(zhǎng)效藥物在人體內(nèi)緩慢水解，生成三種有機(jī)物：乙酰水楊酸、醇類(lèi)有機(jī)物和一種高聚物．
①該醇類(lèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH；
②該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）乙酰水楊酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量中和，制的易溶于水的鈉鹽，療效更好．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）乙酰水楊酸可以用水楊酸（鄰羥基苯甲酸）在濃磷酸催化作用下與醋酸酐（）反應(yīng)制得．
①水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
②寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件 的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出2種即可）：、．
a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．石油裂化的目的是獲得更多的乙烯，丙烯等原料
B．石油分餾，煤的干餾發(fā)生的都是物理變化
C．油脂的皂化發(fā)生的是化學(xué)變化
D．向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅，硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是一個(gè)分子的球棍模型圖，圖中大小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．該模型表示的有機(jī)物是（　　）
A．正丁烷B．正丁烯C．異丁烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含有單官能團(tuán)分子式為C5H10O2且不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．7種C．9種D．9種以上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．對(duì)于CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（3）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1．面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖4）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1．其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子．
②立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．生活中的一些小常識(shí)往往包含化學(xué)知識(shí)，以下敘述不正確的是（　�。�
A．用熱的純堿水洗滌油污
B．用食醋消除暖水瓶中的水垢
C．用碘水來(lái)檢測(cè)成熟的蘋(píng)果中是否含有淀粉
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖Ⅰ）．該方案的不足之處有鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染（至少答出兩點(diǎn)）．
Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問(wèn)題：
（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待整套裝置中出現(xiàn)整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體（現(xiàn)象）后，點(diǎn)燃酒精燈．
（2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點(diǎn)）．
（3）寫(xiě)出圖Ⅱ燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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