【題目】阿文同學想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾,將所得固體洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為24.8g。
(1)發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
(2)試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。
【答案】2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag2:1
【解析】
(1)銅的活潑性大于銀,銅能夠與硝酸銀溶液反應置換出銀。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,根據(jù)剩余的固體應為原固體混合物中的銀以及反應生成銀的質(zhì)量總和進行解答。
(1)銅的活潑性大于銀,因此Cu-Ag合金加入足量AgNO3溶液充分反應,銅能夠置換出銀,反應的化學方程式為:2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag;正確答案:2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag。
(2)設9.6gCu-Ag合金中Cu的質(zhì)量為x,則Cu-Ag合金中Ag的質(zhì)量為9.6g-x,反應生成的Ag的質(zhì)量為24.8g-(9.6g-x)=15.2g+x,然后根據(jù)方程式進行計算:
64/x=216/(15.2+x),解得:x=6.4g;m(Ag)=9.6g-6.4g=3.2g;m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1;正確答案:2:1。
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【題目】廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料(含鐵、銅和鋁)制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實驗流程如下(部分生成物已略):
(1)合金屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)步驟①反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2↑,依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學式為_________。步驟②反應的化學方程式為_____________________________。
(3)由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑:
I.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
你認為最佳途徑是____________(填序號),理由是___________________。
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【題目】化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關。
(1)現(xiàn)有H、C、Na、O、Ca六種元素,請選用其中的元素書寫下列化學用語:
①可做食品干燥劑的氧化物__________ ;
②廚房中常用的酸__________________ ;
③侯氏制堿法制得的“堿”____________ ;
④含氧量最高的氧化物______________ 。
(2)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛.其構造示意圖如圖,回答下列問題:
①鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為__________ 能。
②鉛蓄電池放電過程中,反應的化學方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,據(jù)此可知,鉛蓄電池在放電時,溶液的pH不斷__________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】關于苯的結構和性質(zhì)敘述中,不正確的是( )
A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.苯燃燒時能產(chǎn)生大量黑煙
C.苯難溶于水
D.常溫下,苯不能與溴水發(fā)生反應
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【題目】元素周期表中有相鄰元素A、B、C,A與B同周期,B與C同主族,它們的原子最外層電子數(shù)之和為19,原子序數(shù)之和為41,則這三種元素的名稱分別為:
A________,B________,C________。
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)進入分解池中主要物質(zhì)是______;在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2反應,生成氣態(tài)的H2O和CH3OH,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:____________。
(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”:①____________;②________。
(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:
①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑I”.“催化劑Ⅱ”,“催化劑Ⅲ”)。b點v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。
②此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___________。c點時該反應的平衡常數(shù)K=___________。
(4)科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應方程式為_________________。
(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll,則反應:HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0
B. 地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,含Mg2+溶液中pH=10 時c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應生成11.2 LH2,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2:3:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為________。
(2)要使溶液中只有Cl-和Br-,而沒有I-,則此時Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為________。
(3)若要使溶液中只有Cl-,則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】與主族元素在元素周期表中所處的位置有關的是
A.元素的相對原子質(zhì)量B.原子的核內(nèi)中子數(shù)
C.原子的次外層電子數(shù)D.原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
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