【題目】廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料(含鐵、銅和鋁)制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實驗流程如下(部分生成物已略):
(1)合金屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)步驟①反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2↑,依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學式為_________。步驟②反應的化學方程式為_____________________________。
(3)由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑:
I.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
你認為最佳途徑是____________(填序號),理由是___________________。
【答案】混合物 H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑III會產(chǎn)生污染物二氧化硫,污染空氣,并且硫酸的利用率低,III不產(chǎn)生硫酸銅,還產(chǎn)生污染物一氧化氮
【解析】
(1)合金是金屬和金屬,金屬和非金屬經(jīng)過熔合得到的,混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的,所以合金屬于混合物;
(2)生成物中有2個鈉原子,2個鋁原子,4個氧原子,6個氫原子,反應物中有2個鋁原子,2個鈉原子、氫原子、氧原子,所以R是H2O;鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)由于I會產(chǎn)生污染物二氧化硫,污染空氣,并且硫酸的利用率低,III不產(chǎn)生硫酸銅,還產(chǎn)生污染物一氧化氮,所以最佳途徑是Ⅱ。
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【題目】下列關(guān)于有機物的描述你認為正確的是:
A.含碳元素的化合物一定是有機化合物
B.乙烷和乙烯互為同系物
C.苯分子含有碳碳雙鍵,所以可以使酸性高錳酸鉀褪色
D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
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【題目】A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴,其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;1mol C能與2mol Br2完全加成,生成物分子中每個碳原子上有一個溴原子;A與C具有相同的通式;A與H2加成可得B,B與相同條件下N2的密度相同;D是最簡單的有機物,E是D的同系物,完全燃燒相同物質(zhì)的量的B或E生成CO2的量相同。
(1)試確定A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:
A:_____;B:_____;C:_____;D:_____;E:_____。
(2)等質(zhì)量的A、B、C、D、E完全燃燒,耗氧量最多的是______(填名稱,下同)生成二氧化碳最多的是______。
(3)等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E完全燃燒,耗氧量最多的是____(填名稱,下同),生成水最多的是______。
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【題目】取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量在0~4g時,發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(2)與氯化銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為____________g。
(3)求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)______(寫出計算過程)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子
B. 40gH218O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA
C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D. 標準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
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【題目】A~E是初中化學常見的物質(zhì):鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示(“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應,“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。
(1)A、C的化學式分別為________、________;D在生活和生成中的一種用途是_________。
(2)E→D反應的化學方程式為_____________________________;B與D反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。
(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:
E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是 ,寫出A2B2與水反應的化學方程式___________________。
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.水和冰互為同素異形體B.35Cl和37Cl互為同位素
C.白磷與紅磷互為同位素D.CH4和CH3CH3互為同分異構(gòu)體
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【題目】阿文同學想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾,將所得固體洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為24.8g。
(1)發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
(2)試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。
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