【題目】化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。

(1)現(xiàn)有H、C、Na、O、Ca六種元素，請選用其中的元素書寫下列化學(xué)用語：

①可做食品干燥劑的氧化物__________ ；

②廚房中常用的酸__________________ ；

③侯氏制堿法制得的“堿”____________ ；

④含氧量最高的氧化物______________ 。

(2)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛.其構(gòu)造示意圖如圖，回答下列問題：

①鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為__________ 能。

②鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷__________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

【答案】CaO CH3COOH Na2CO3 H2O2 化學(xué) 增大

【解析】

（1）①氧化鈣為氧化物，能夠與水反應(yīng)，可以做食品干燥劑；②醋酸是廚房中常用的酸，調(diào)味品；③侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉；④根據(jù)氧化物的分子組成，計算氧元素的百分含量。

（2）①根據(jù)鉛蓄電池也是化學(xué)電池,在充電時,消耗電能，得到化學(xué)能解答。

②由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可以知道,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大解答。

（1）①氧化鈣為氧化物，能夠與空氣中的水反應(yīng)，因此可做食品干燥劑；正確答案：CaO。

②醋酸顯酸性，是廚房中常用的酸；正確答案：CH3COOH。

③氨氣、二氧化碳、氯化鈉三者共同作用生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉；正確答案：Na2CO3。

④在上述幾種元素組成的H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O2、Na2O、CaO氧化物中，含氧量最高的氧化物為H2O2；正確答案：H2O2。

（2）①鉛蓄電池也是化學(xué)電池,在充電時,消耗電能，得到化學(xué)能，故充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正確答案：化學(xué)。

②由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，從中可以知道,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大；正確答案：增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；1mol C能與2mol Br2完全加成，生成物分子中每個碳原子上有一個溴原子；A與C具有相同的通式；A與H2加成可得B，B與相同條件下N2的密度相同；D是最簡單的有機(jī)物，E是D的同系物，完全燃燒相同物質(zhì)的量的B或E生成CO2的量相同。

（1）試確定A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：

A：_____；B：_____；C：_____；D：_____；E：_____。

（2）等質(zhì)量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是______（填名稱，下同）生成二氧化碳最多的是______。

（3）等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是____（填名稱，下同），生成水最多的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素的名稱。

A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:

E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.水和冰互為同素異形體B.35Cl和37Cl互為同位素

C.白磷與紅磷互為同位素D.CH4和CH3CH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（ ）

離子

Na+

Al3+

Cl﹣

X

個數(shù)

2a

a

a

b


A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍

B.原子半徑大小順序?yàn)閞（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）

C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是（ ）
A.氯化氫氣體溶于水
B.干冰氣化
C.氯化鈉固體溶于水
D.氫氣在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿文同學(xué)想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g。

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：

Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為___________________；前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為____________________。

②若保持溫度不變，15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應(yīng)的

ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的濃度對應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的________(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為______________________相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為__________。

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