【題目】化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān)。

(1)現(xiàn)有H、C、NaO、Ca六種元素,請(qǐng)選用其中的元素書寫下列化學(xué)用語(yǔ):

①可做食品干燥劑的氧化物__________ ;

②廚房中常用的酸__________________ ;

③侯氏制堿法制得的____________ ;

④含氧量最高的氧化物______________ 。

(2)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛.其構(gòu)造示意圖如圖,回答下列問題:

①鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為__________ 能。

②鉛蓄電池放電過程中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,據(jù)此可知,鉛蓄電池在放電時(shí),溶液的pH不斷__________ (增大減小不變”)。

【答案】CaO CH3COOH Na2CO3 H2O2 化學(xué) 增大

【解析】

(1)①氧化鈣為氧化物,能夠與水反應(yīng),可以做食品干燥劑;②醋酸是廚房中常用的酸,調(diào)味品;③侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉;④根據(jù)氧化物的分子組成,計(jì)算氧元素的百分含量。

(2)①根據(jù)鉛蓄電池也是化學(xué)電池,在充電時(shí),消耗電能,得到化學(xué)能解答。

由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可以知道,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大解答

(1)①氧化鈣為氧化物,能夠與空氣中的水反應(yīng),因此可做食品干燥劑;正確答案:CaO。

②醋酸顯酸性,是廚房中常用的酸;正確答案:CH3COOH。

③氨氣、二氧化碳、氯化鈉三者共同作用生成氯化銨和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉,侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉;正確答案:Na2CO3

④在上述幾種元素組成的H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O2、Na2O、CaO氧化物中,含氧量最高的氧化物為H2O2;正確答案:H2O2。

(2)鉛蓄電池也是化學(xué)電池,在充電時(shí),消耗電能,得到化學(xué)能,故充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能正確答案化學(xué)。

由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,從中可以知道,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大;正確答案:增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴,其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;1mol C能與2mol Br2完全加成,生成物分子中每個(gè)碳原子上有一個(gè)溴原子;A與C具有相同的通式;A與H2加成可得B,B與相同條件下N2的密度相同;D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,E是D的同系物,完全燃燒相同物質(zhì)的量的B或E生成CO2的量相同。

(1)試確定A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A:_____;B:_____;C:_____;D:_____;E:_____

(2)等質(zhì)量的A、B、C、D、E完全燃燒,耗氧量最多的是______(填名稱,下同)生成二氧化碳最多的是______

(3)等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E完全燃燒,耗氧量最多的是____(填名稱,下同),生成水最多的是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,BC同主族;AB形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,DE可形成410個(gè)電子分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素的名稱。

A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:

EB形成的化合物: ;A、BE形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

(5)AB兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.水和冰互為同素異形體B.35Cl37Cl互為同位素

C.白磷與紅磷互為同位素D.CH4CH3CH3互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為(

離子

Na+

Al3+

Cl

X

個(gè)數(shù)

2a

a

a

b


A.NO3、2a
B.SO42、2a
C.OH、2a
D.SO42、4a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是 。

A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍

B.原子半徑大小順序?yàn)閞X>rY>rZ>rW>rQ

C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不存在化學(xué)鍵斷裂的是(
A.氯化氫氣體溶于水
B.干冰氣化
C.氯化鈉固體溶于水
D.氫氣在氯氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿文同學(xué)想測(cè)定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾,將所得固體洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為24.8g。

(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物,可以通過以下方法處理:

Ⅰ.催化還原法:如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

1已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

2在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為___________________;前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為____________________。

②若保持溫度不變,15分鐘時(shí)再向該容器中充入1.6molNO0.4molCO2,則此時(shí)反應(yīng)的

ν________ν(填“>”、“=”或“<”)

③若保持其他條件不變,15min時(shí)壓縮容器的體積至0.5L,20分鐘時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡,NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的________(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑,NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因是_________________________________________

Ⅱ.利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,其原理如圖3,該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑YY是一種氧化物,可循環(huán)使用,石墨Ⅱ是電池的___極,石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為______________________相同條件下,消耗的O2 NO2的體積比為__________。

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