2．在2L的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4mol•L-1．
（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡正向移動(dòng)（填正向、逆向或不）
（2）其他條件不變，使用催化劑，正反應(yīng)速率將加快（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率將加快．A的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4mol•L-1的是BD．
A、4molA+2molB                  B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD      D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD．

分析 （1）縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；
（2）其他條件不變，使用催化劑，正反應(yīng)速率將加快，逆反應(yīng)速率將加快，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；
（3）恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后濃度不變說明是相同的化學(xué)平衡，反應(yīng)是體積改變的反應(yīng)，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，等量等效的原則進(jìn)行計(jì)算判斷．

解答 解；（1）反應(yīng)前后是氣體體積減少的反應(yīng)，縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，所以平衡正向進(jìn)行；
故答案為：正向；
（2）其他條件不變，使用催化劑，正反應(yīng)速率將加快，逆反應(yīng)速率將加快，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：加快；加快；不變；
（3）A．4molA+2molB  是原來初始量的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，C的濃度增大，故A不符合；
B、2molC+1molD，換算成AB為，2molA，1molB，與初始量相同，達(dá)到相同的平衡，C的濃度不變，故B符合；
C、2molA+1molB+2molC+1molD 轉(zhuǎn)化成AB為，4molA+2molB  是原來初始量的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，C的濃度增大，故C不符合；
D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD轉(zhuǎn)化成AB為，2molA，1molB，固體對(duì)平衡無影響，平衡時(shí)C為0.8mol，實(shí)際轉(zhuǎn)化C為0.2mol，所以D初始量最少為0.1mol即可滿足，故D符合；
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，采用極限反應(yīng)法求出C的物質(zhì)的量，然后根據(jù)消耗C的物質(zhì)的量確定D的最少用量，采用極限反應(yīng)法是解題的關(guān)鍵．注意D是固體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1044 mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程武如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（l）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生的Cl2為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體顏色保持不變
B．體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．NO2和SO2的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是a（填序號(hào)）
A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（3）8min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1 100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol•L-1）c1c2
CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
①下列說法正確的是BC．
A．2c1=3c2  B．φ1=φ2 C．p1＜p2       D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=55.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）分別取上述三種物質(zhì)完全燃燒，生成水物質(zhì)的量是二氧化碳物質(zhì)的量的兩倍的是A（填序號(hào)）．
（2）與A和C是同系物，分子中碳原子數(shù)介于4到10的該系列物質(zhì)，它們的核磁共振氫譜只有一種峰，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是、．
（3）A的同系物D在一定條件下形成的碳正離子：，它是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，失去一個(gè)H+后將生成B的同系物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ•m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（5）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1；
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8 kJ•mol-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol．
（6）工作溫度為650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）做負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+H2-4e-+2CO32-═3CO2+H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會(huì)造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是（　�。�
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗
B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn)
D．在滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管時(shí)，所用的試劑是（　�。�
A．氨水B．NaOH溶液C．硝酸D．酒精

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