12．洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管時(shí)，所用的試劑是（　　）
A．氨水B．NaOH溶液C．硝酸D．酒精

分析 稀HNO3有強(qiáng)氧化性可與銀反應(yīng)，銀和氨水、氫氧化鈉溶液、酒精不反應(yīng)；

解答 解：因稀HNO3可與銀反應(yīng)，所以可用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，銀和氨水、氫氧化鈉溶液、酒精不反應(yīng)
，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的性質(zhì)，主要是稀硝酸的強(qiáng)氧化性和不活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在2L的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4mol•L-1．
（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡正向移動(dòng)（填正向、逆向或不）
（2）其他條件不變，使用催化劑，正反應(yīng)速率將加快（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率將加快．A的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4mol•L-1的是BD．
A、4molA+2molB                  B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD      D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．氣體的總物質(zhì)的量
C．消耗1摩爾A同時(shí)生成1摩爾DD．混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知A～G是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：
（1）上述七種烴中：
①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是CH≡CH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有4種．
③與A互為同系物的是BE（填對(duì)應(yīng)字母）．
④一鹵代物種類最多的是G（填對(duì)應(yīng)字母）．
（2）①寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②寫出G合成烈性炸藥（TNT）的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)
C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-4到-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知元素的電負(fù)性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLi
電負(fù)性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負(fù)性1.313.040.933.442.192.581.90
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸減小．
②預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的大小關(guān)系：Br＞I，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物．（電負(fù)性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵，試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所  需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：
鋰XY
失去第1個(gè)電子519502580
失去第2個(gè)電子729645701820
失去第3個(gè)電子1179969202750
失去第4個(gè)電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失1個(gè)電子困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多的是Ar（均填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．NaOHB．ZnOC．ZnD．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）該電池的正極為Ag2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（2）電池工作時(shí)，電池內(nèi)部溶液中的OH-移向Zn極（填“Ag2O”或“Zn”），正極區(qū)域溶液的pH增大填“增大”、“減小”或“不變”）．

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