9.某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì).(裝置中固定儀器未畫出)

(1)A中所裝試劑為銅片和濃硫酸.(填試劑名稱),導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,也防止氣壓過大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣,便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2
(2)D中試劑為0.5mol/L BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象,若改為同濃度的Ba(NO32溶液,則出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀的化學(xué)式為BaSO4,證明SO2具有還原性.
(3)裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性,則其中所裝溶液可以為B.
A.酸性高錳酸鉀溶液     B.品紅溶液     C.石蕊試液    D.藍(lán)色的碘-淀粉溶液
(4)實(shí)驗(yàn)時,B中溶液褪色,并有大量氣泡冒出,但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀.請推測可能原因,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.
可能原因:SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大,Ca(OH)2溶解度很小,飽和石灰水濃度小,導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO32溶液.
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取適量反應(yīng)后C中的溶液,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成.
(5)E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性,預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁.
(6)指出上述裝置中一處明顯的不足:缺少尾氣處理裝置.

分析 探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)流程:在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,B檢驗(yàn)SO2的漂白性,C驗(yàn)證二氧化硫是酸性氧化物,D驗(yàn)證二氧化硫的還原性,E驗(yàn)證二氧化硫的氧化性,裝置B用品紅溶液檢驗(yàn)漂白性,在裝置C中SO2與飽和澄清石灰水反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O,二氧化硫過量還會發(fā)生反應(yīng):CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO32,在裝置D中發(fā)生反應(yīng):SO2+Ba(NO32+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4,E中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓,產(chǎn)生淡黃色沉淀,二氧化硫是過量的,且有毒,污染環(huán)境,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理.

解答 解:(1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得,導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,也防止氣壓過大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣,便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2,
故答案為:濃硫酸;平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,也防止氣壓過大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣,便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2;
(2)在裝置D中發(fā)生反應(yīng):SO2+Ba(NO32+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4,證明二氧化硫具有還原性,
故答案為:BaSO4;還原;
(3)二氧化硫具有漂白性,用品紅溶液檢驗(yàn),
故答案為;B;
(4)始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀,SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大,Ca(OH)2溶解度很小,飽和石灰水濃度小,導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO32,反應(yīng)方程式為:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO32,Ca(HSO32易溶于水,驗(yàn)證溶液中的Ca(HSO32,取適量反應(yīng)后C中的溶液,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成即可,
故答案為:SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大,Ca(OH)2溶解度很小,飽和石灰水濃度小,導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO32溶液;取適量反應(yīng)后C中的溶液,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成;
(5)E中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明二氧化硫有氧化性,
故答案為:溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁;
(6)二氧化硫是過量的,且有毒,污染環(huán)境,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,
故答案為:缺少尾氣處理裝置.

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的制取、性質(zhì)、尾氣處理以及實(shí)驗(yàn)裝置評價(jià),為高頻考點(diǎn),二氧化硫具有漂白性、氧化性和還原性,根據(jù)試劑性質(zhì)確定檢驗(yàn)?zāi)康模}目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.碳酸鋰是重要的鋰化合物,是制備其它高純鋰化合物的重要原料.我國鋰資源儲量非常豐富,其中鹵水鋰資源約占其中的79%,由鹽湖鹵水(主要含有:LiCl、MgCl2、Na2B4O7等) 制備碳酸鋰,其工藝流程如下:

己知:
I、鹽鹵中的硼元素以Na2B4O7形式存在,硼酸(H3BO3)常溫時在水中溶解度不大 
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
物質(zhì)MgCO3Li2CO3Mg(OH)2
Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
(1)寫出①過程的離子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓.
(2)②過程中的操作名稱是萃取反應(yīng),在所得有機(jī)層中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有機(jī)質(zhì)和磷酸三丁酯,但不能加濃NaOH溶液,其原因是避免氫氧化鈉溶液濃度過大使磷酸三丁酯水解.
(3)③過程結(jié)束后,溶液中C(Li+)=5mol/L,若此過程中不產(chǎn)生Li2CO3沉淀,則此時溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度不小于0.21mol/L.
(4)濾渣一,濾渣二的主要成分分別是MgCO3、Mg(OH)2
(5)如何檢驗(yàn)第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上層清液于試管中,繼續(xù)加入碳酸鈉溶液若無沉淀出現(xiàn),則沉淀完全.
(6)髙純度的碳酸鋰可以用于制備鋰離子電池的正極材料.如LiCoO2可以采用下面方法制備:將Li2CO3與CoCO3按1:1的比例混合,再在空氣中灼燒即可,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2
一種鉆酸鋰電池的工作原理如下:LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6,該電池在充電時負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為xLi++xe-+C6=LixC6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陰離子Xn-核外有x個電子,則w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為(  )
A.$\frac{A(A-x+n)}{W}mol$B.$\frac{w(A+x-n)}{A}mol$C.$\frac{w(A-x+n)}{A}mol$D.$\frac{w(A-X-N)}{A}mol$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的( 。
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>HClO
C.氧化性:濃硝酸>稀硝酸D.結(jié)合OH-的能力:NH4+>Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法一定錯誤的是( 。
   元素編號
元素性質(zhì)
原子半徑/nm0.0370.1100.0770.0990.186
部分化合價(jià)+1-3+5-4+4-1+1
A.④是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
B.①是周期表中原子半徑最小的元素
C.②④⑤在位于同一個周期
D.①③兩元素組成的最簡單化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.?dāng)M在實(shí)驗(yàn)室中分析 Na2CO3樣品的純度.部分儀器的圖示為(圖 1):

用圖2測定Na2CO3試樣的純度(雜質(zhì)不與水反應(yīng)),其中 A 裝置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3樣品,分液漏斗內(nèi)盛有稀 H2SO4,B 裝置的 U 型管內(nèi)為堿石灰固體.利用堿石灰的增重求出純凈的Na2CO3質(zhì)量,再求純度.重復(fù)了三次正確操作,結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差(設(shè)原容器中 CO2氣體的含量可忽略不計(jì),各容器內(nèi)反應(yīng)完全,下同)
(1)該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)較大偏差的原因U形管A中的CO2氣體未全部進(jìn)入U(xiǎn)形管B,U形管A中的反應(yīng)有少量的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管B,使得堿石灰增重的量不完全是CO2的量.(答出 2 條)
通過分析,重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置(見圖3),回答有關(guān)問題:(實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的試劑還有Zn片、濃H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固體、蒸餾水)

(2)該同學(xué)重新設(shè)計(jì)的裝置是否已完整,如你認(rèn)為不完整,可在圖3 中合適的虛框內(nèi)畫出裝置簡圖,如要用到試劑,應(yīng)在右下角注明.
(3)添加 A 裝置在整個實(shí)驗(yàn)中的作用是A中生成的H2使C中的CO2氣體全部被E中的堿石灰吸收;F 裝置的作用是吸收空氣中進(jìn)入的水蒸氣、CO2等氣體.
(4)如果實(shí)驗(yàn)后 E 裝置質(zhì)量增重 3.96g,則該 Na2CO3試樣的純度為95.4%.
(5)若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常溫下的 pH=3,c(A2-)=1×10-6mol•L,則 H2A 的第二步電離平衡常數(shù) Ka2為10-6.NaHA 的水解平衡常數(shù) Kh 為10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).
①下列屬于復(fù)合材料的是c(填字母).
a.有機(jī)玻璃b.鋼化玻璃 c.玻璃鋼 d.石英玻璃
②1928年美國杜邦公司首先合成了尼龍,由尼龍制成的尼龍絲耐磨、柔韌、有光澤,可作為絲綢的代替品,尼龍屬于a(填字母).
a.有機(jī)高分子材料 b.無機(jī)非金屬材料c.金屬材料.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與11.2LN2的分子數(shù)目相同CO的物質(zhì)的量是(  )
A.0.2 molB.0.5molC.1molD.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層數(shù);Z與X在周期表中位于同一主族.回答下列問題:
(1)X的電子排布式為1s22s22p4,Y的軌道表示式為
(2)ZX2的分子式是SO2,YX2電子式是
(3)Z形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
(4)Y和Z一定條件下形成簡單分子的結(jié)構(gòu)式是S=C=S.

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同步練習(xí)冊答案