4．根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
   元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤
原子半徑/nm0.0370.1100.0770.0990.186
部分化合價(jià)+1-3+5-4+4-1+1
A．④是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．①是周期表中原子半徑最小的元素
C．②④⑤在位于同一個(gè)周期
D．①③兩元素組成的最簡(jiǎn)單化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

分析 ①⑤的化合價(jià)為+1，則二者位于ⅠA族，①的原子半徑最小，則①為H元素；②的化合價(jià)為-3、+5，則②位于ⅤA族，為N或P元素；③的化合價(jià)為-4、+4，則③位于ⅣA族，為C或Si元素，結(jié)合原子半徑②＞③可知，②位于第三周期，為P元素，③位于第二周期，為C元素；④的化合價(jià)為-1，原子半徑大于C、小于P，則④為Cl元素；⑤的原子半徑大于P，則⑤為Na元素，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)判斷．

解答 解：①⑤的化合價(jià)為+1，則二者位于ⅠA族，①的原子半徑最小，則①為H元素；②的化合價(jià)為-3、+5，則②位于ⅤA族，為N或P元素；③的化合價(jià)為-4、+4，則③位于ⅣA族，為C或Si元素，結(jié)合原子半徑②＞③可知，②位于第三周期，為P元素，③位于第二周期，為C元素；④的化合價(jià)為-1，原子半徑大于C、小于P，則④為Cl元素；⑤的原子半徑大于P，則⑤為Na元素，
A．④為Cl元素，而周期表中非金屬性最強(qiáng)的為F元素，故A錯(cuò)誤；
B．①為H元素，元素周期表中氫元素的原子半徑最小，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，②④⑤分別為P、Cl、Na元素，三種都位于第三周期，故C正確；
D．①③兩元素組成的最簡(jiǎn)單化合物分子為甲烷，③④兩元素組成的化合物分子為四氯化碳，甲烷和四氯化碳分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子空間構(gòu)型相同，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確推斷元素為結(jié)構(gòu)件，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．生活中常見(jiàn)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．黃酒C．白醋D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可以用離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl3B．H2O2C．NOD．BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)．（裝置中固定儀器未畫(huà)出）

（1）A中所裝試劑為銅片和濃硫酸．（填試劑名稱），導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓（防止氣壓過(guò)低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過(guò)大）以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2．
（2）D中試劑為0.5mol/L BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba（NO3）2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為BaSO4，證明SO2具有還原性．
（3）裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為B．
A．酸性高錳酸鉀溶液     B．品紅溶液     C．石蕊試液    D．藍(lán)色的碘-淀粉溶液
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見(jiàn)C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．請(qǐng)推測(cè)可能原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
可能原因：SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca（HSO3）2溶液．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取適量反應(yīng)后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）指出上述裝置中一處明顯的不足：缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫能是高效清潔的合體能源，也是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />
（1）以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+，反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離，該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層：含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．經(jīng)離子濃度檢測(cè)，H2SO4溶液層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子
②反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mo1-1
它由兩步反應(yīng)組成：�。瓾2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解寫(xiě)出SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），也可制備氫氣．一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器發(fā)生反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.2
乙1T2121.2
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.8．T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中達(dá)到平衡所需時(shí)間為3min，則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量的濃度B（填選項(xiàng)字母）．
A．=1.4mol/L      B．＜1.4mol/L     C．＞1.4mol/L
③某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O （g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8，t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度．
（3）如圖3是一種電化學(xué)制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過(guò)的電解質(zhì)膜．
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極的反應(yīng)式：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金（Mg17Al12）來(lái)儲(chǔ)存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）和一種金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流方向是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片D．銅片逐漸溶解，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）?2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；    ②C（x）•C2（Y）=C2（z）；③生成Z的速率與生成Y的速率相等；   ④容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變；⑤X、Y、Z的物質(zhì)的量之比 1：2：2．
A．①③⑤B．①③C．②④D．全部

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