M | N | ||
X | Y | Z |
A. | 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:M>N>Z | B. | 最高價含氧酸的酸性:Z>M>Y | ||
C. | 單質(zhì)的熔點:X>Z>N | D. | 簡單離子的半徑:Z>N>X |
分析 M、Y在同一主族,Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和,可知N的原子序數(shù)為8,由原子在周期表中的相對位置可知X為Al、M為C,Y為Si,Z為S元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題.
解答 解:由以上分析可知X為Al、M為C、Y為Si、N為O元素、Z為S元素,
A.非金屬性O(shè)>S>C,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故A錯誤;
B.非金屬性S>C>Si,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強,故B正確;
C.Al為金屬晶體,熔點最高,S常溫下為固體,氧氣為氣體,則單質(zhì)的熔點:X>Z>N,故C正確;
D.一般來說,核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子的半徑:Z>N>X,故D正確.
故選A.
點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用,為高頻考點,把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
金屬離子 | 開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
物質(zhì) | 20℃時溶解性(H2O) |
CaSO4 | 微溶 |
NiF | 可溶 |
CaF | 難溶 |
NiCO3 | Ksp=1.0×10-6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C4H2O3 | B. | 能發(fā)生水解反應(yīng) | ||
C. | 一氯代物有2種 | D. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v(正)減小,v(逆)增大 | B. | v(正)增大,v(逆)減小 | C. | v(正)、v(逆)都減小 | D. | v(正)、v(逆)都增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<-867.0 KJ•mol-1 | |
B. | 若增加甲烷的用量,平衡后體系中CO2的百分含量不一定升高 | |
C. | 使用催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能,減少反應(yīng)所放出的熱量 | |
D. | 標準狀況下4.48 L CH4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲、乙均能發(fā)生加成反應(yīng) | |
B. | 甲的一種同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)和羧基 | |
C. | 甲分子中的所有原子可能共平面 | |
D. | 用酸性KMnO4溶液可鑒別乙和丙 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 候氏制堿、制取肥皂的工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 | |
B. | “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學變化 | |
C. | “外觀如雪,強燒之,紫青煙起”,南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng) | |
D. | 使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)、結(jié)晶與蒸發(fā)皿 | B. | 過濾與漏斗 | ||
C. | 萃取、分液與分液漏斗 | D. | 蒸餾與蒸餾裝置 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入氯水振蕩,觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn) | |
B. | 滴入 AgNO3溶液,再加入稀 HNO3,觀察有無淺黃色沉淀生成 | |
C. | 加入 NaOH 溶液共熱,然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性,再滴入 AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成 | |
D. | 加入 NaOH 溶液共熱,冷卻后加入 AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成 |
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