19．下列與化學有關(guān)的說法中錯誤的是（　�。�
A．候氏制堿、制取肥皂的工藝過程中均應用了物質(zhì)溶解度的差異
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學變化
C．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應
D．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容

分析 A．侯氏制堿利用飽和溶液中碳酸氫鈉溶解度小析出，肥皂的制取工藝過程中加NaCl降低高級脂肪酸鹽的溶解度；
B．萃取屬于物理變化；
C．鉀元素的焰色反應為紫色；
D．用超臨界二氧化碳替代有機溶劑，減少污染．

解答 解：A．侯氏制堿利用飽和溶液中碳酸氫鈉溶解度小析出，肥皂的制取工藝過程中加NaCl降低高級脂肪酸鹽的溶解度，則均應用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；
B．屠呦呦提取青蒿素的過程是利用了萃取，萃取屬于物理變化，故B錯誤；
C．鉀元素的焰色反應為紫色，灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，故C正確；
D．用超臨界二氧化碳替代有機溶劑，減少污染，則注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應
B．金屬鎂與鹽酸的反應
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b膜是陽離子交換膜
B．A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA＜pHB＜pHC
D．B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)等于M與N元素原子序數(shù)之和．下列說法錯誤的是（　�。�

MN
XYZ
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：M＞N＞ZB．最高價含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
C．單質(zhì)的熔點：X＞Z＞ND．簡單離子的半徑：Z＞N＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知NO2與以SO2能發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
（1）上述反應涉及的四種氧化物中，SO3、SO2（填化學式）屬于酸性氧化物．
（2）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
則NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
（3）在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0（SO2）]進行多組實驗（每次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a（NO2）]．部分實驗結(jié)果如圖所示．
①當容器內(nèi)d（填字母）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強      b．氣體的平均摩爾質(zhì)量     c．氣體的密度      d．NO2的體積分數(shù)
②若A點對應的實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過t min后反應達到平衡，則反應從起始至t min 內(nèi)的化學反應速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
③若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是將NO2和SO2的物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1：1，若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是將NO2和SO2物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1：1的同時降低溫度．
（4）將NO2與SO2的混合氣體[n0（NO2）：n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學式為BaSO4，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為8.96×10-6L．（M的Ksp=1.0×10-9）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列做法不正確的是（　　）
A．為了使豆腐白嫩和富有彈性，制作時可使用吊白塊（具有漂白性）和燒堿
B．金屬Mg失火時不能用泡沫滅火器撲滅
C．土壤膠粒帶負電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
D．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著能源問題的進一步突出，開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．利用化學循環(huán)工藝制取氫氣的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．
Ⅰ．硫酸工業(yè)尾氣中含有的SO2，可通過下列碘循環(huán)工藝過程制得氫氣．

（1）硫酸工業(yè)上，煅燒黃鐵礦制取SO2是在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進行；煅燒產(chǎn)生的大量爐渣常用于煉鐵，煉鐵的主要原理是（用化學方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）為了促進碘溶解，促使反應充分進行，刻在反應器A中加入適量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反應器C中HI受熱分解時，需要不斷將H2分離出來，其目的是減小H2濃度，使平衡正向移動，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）應用于熱化學循環(huán)分解水，也可制得氫氣．其中MnFe2O4的制備流程如下：

（3）原料Fe（NO3）n中n=3，投入Fe（NO3）n和Mn（no3）2的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）步驟2中“沉淀共生‘是指來那個中氫氧化物沉淀共同生成，則步驟5中”高溫煅燒“的化學方程式為Mn（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O．
（5）熱化學循環(huán)分解制取氫氣的機理為：
2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
下列對該反應機理的特點和優(yōu)點的說法中，正確的是AD（填序號）．
A．該反應過程簡單，物料可以循環(huán)使用
B．該過程的總反應中，焓增大，熵減少
C．貼錳酸鉀降低水分解反應熱，減小能耗
D．氫氣、氧氣分步生成，安全且易分離
（6）若MnFe2O4-x中x=0.7，則MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分數(shù)為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11           		Ka=3×10-8
A．lmolCl2通入足量的水中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
B．將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
C．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不變
D．向濃度均為1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說法中正確的是（　�。�
ABCDE
A．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
B．A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿
C．E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價
D．HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

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