設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
B、1 molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子
C、1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
D、常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個O原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)；
B、鐵被稀硝酸氧化為鐵離子；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為22.4L．
解答： 解：A、23 g NO2物質(zhì)的量=
23g
46g/mol
=0.5mol，含有NA個氧原子，故A正確；
B、1 molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，生成鐵離子，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故B錯誤；
C、1 mol/L NaCl溶液，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、氣體體積不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L的NO2和CO2混合氣體物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用6.5g鋅粒與100mL 3mol?L-1鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、將鋅粒改為鋅粉
B、滴入幾滴3mol?L-1 CuSO4溶液
C、改用100mL 98%的濃硫酸
D、適當(dāng)升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、CuO→Cu
B、Na→Na2O
C、Ca（ClO）2→CaCl2
D、Cl2→HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為人類認(rèn)識元素間的規(guī)律做出了巨大貢獻(xiàn)．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　�。�
A、在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金屬性強(qiáng)
B、在金屬和非金屬的分界處可以找到冶煉活潑金屬的還原劑
C、同周期主族元素電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增多，因此，從左到右原子半徑逐漸增大
D、不同主族元素的單質(zhì)從上到下熔沸點變化不完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬離子中，其離子溶于水中不會造成水體污染的是（　　）
A、鉛B、鎂C、鉻D、汞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C6H14O，且催化氧化能生成醛的有機(jī)物有（　�。�
A、6種B、8種
C、10種D、12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程不正確的是（　�。�
A、向氯化鐵溶液中投入銅粉：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡
 
移動
（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
 
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為
 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案