Question

8．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（2）與⑥的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物，該化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），此化合物的電子式為，化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）用電子式表示②與⑧形成化合物的過程：．
（4）0.1molNa₂¹⁸O₂與足量的②的最高價(jià)氧化物完全反應(yīng)后，所得固體的質(zhì)量為10.8g
（5）在某物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)①原子，一個(gè)②原子，一個(gè)③原子和一個(gè)⑧原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N或H-N=C=S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（2）與⑥的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物，該化合物為NH₄Cl；
（3）②與⑧形成化合物CS₂，屬于共價(jià)化合物；
（4）發(fā)生反應(yīng)：2Na₂¹⁸O₂+2CO₂=2Na₂C¹⁸OO₂+¹⁸O₂，可知生成固體為0.1mol，而生成的碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為108g/mol；
（5）在某物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)H原子，一個(gè)C原子，一個(gè)N原子和一個(gè)S原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，而H原子形成1對(duì)，C原子形成4對(duì)，N原子形成3對(duì)，S原子形成2對(duì)，該物質(zhì)為H-S-C≡N或H-N=C=S．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）與⑥的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物，該化合物為NH₄Cl，屬于離子化合物，電子式為，含有離子鍵、極性鍵，
故答案為：離子化合物；；離子鍵、極性鍵；
（3）②與⑧形成化合物CS₂，屬于共價(jià)化合物，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（4）發(fā)生反應(yīng)：2Na₂¹⁸O₂+2CO₂=2Na₂C¹⁸OO₂+¹⁸O₂，可知生成固體為0.1molNa₂C¹⁸OO₂，而生成的碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為108g/mol，所得固體質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g，
故答案為：10.8；
（5）在某物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)H原子，一個(gè)C原子，一個(gè)N原子和一個(gè)S原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，而H原子形成1對(duì)，C原子形成4對(duì)，N原子形成3對(duì)，S原子形成2對(duì)，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-S-C≡N或H-N=C=S，
故答案為：H-S-C≡N或H-N=C=S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，（4）中關(guān)鍵是理解反應(yīng)原理判斷碳酸鈉的組成，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．