19．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ar的核外電子數(shù)相等，X、Z的-1價(jià)簡(jiǎn)單離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于其它的非金屬氣態(tài)氫化物
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ23種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ar的核外電子數(shù)相等，X、Z的-1價(jià)簡(jiǎn)單離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為H元素、Z為F元素，Y原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素．

解答 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ar的核外電子數(shù)相等，X、Z的-1價(jià)簡(jiǎn)單離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為H元素、Z為F元素，Y原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素．
A．Z為反應(yīng)時(shí)，非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，故A正確；
B．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑O＞F＞H，故B錯(cuò)誤；
C．CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)生成氫氧化鈣與氧氣，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．CaH2、CaO2和CaF23種化合物中，CaH2、CaF2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2，但CaO2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律與元素化合物知識(shí)的掌握，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用下列裝置（鐵架臺(tái)等夾持儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）從安全性角度，上述裝置確有不足之處，改進(jìn)方法是：在導(dǎo)氣管末端連接一個(gè)干燥管，將干燥管的管口插入液面下少許或?qū)?dǎo)氣管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采用的方法是水浴加熱或?qū)M(jìn)行加熱．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到B中紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應(yīng)后停止加熱．取出M進(jìn)行組成檢驗(yàn)：

①取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成；
②M可以被磁鐵吸引；
③將M加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
④檢驗(yàn)溶液中是否含有鐵離子和亞鐵離子：檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；證明溶液含有亞鐵離子的方法是向溶液中加入高錳酸鉀溶液，若溶液的紫色褪去，證明溶液含有亞鐵離子．
由以上可得結(jié)論是c（填字母）．
a．M中一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，不能確定是否有0價(jià)鐵
b．M中一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵
c．M中一定有+3價(jià)鐵，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
d．M 中一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（4）若M成分可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱(chēng)取m g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…
正確的操作順序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被還原后堿石灰增重 n g，則$\frac{x}{y}$為$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n=a+b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向甲烷與丙炔的混合氣體中加入一氧化碳?xì)怏w，不論加入一氧化碳的體積如何改變，混合氣體的密度始終不會(huì)改變（同溫同壓），則甲烷與丙炔的體積比是（　　）
A．1：1B．4：3C．3：2D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．元素周期表中前兩周期的六種元素X、Y、Z、M、N、Q原子序數(shù)依次增大，六種元素價(jià)電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、M、N、Q、X依次減小．依據(jù)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）Q的核外電子排布圖為．
（2）除X外，其余元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)锽＜C＜O＜N＜F（用元素符號(hào)作答）．
（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CsCl，組成中含M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，A受熱分解可生成兩種單質(zhì)氣體．寫(xiě)出A的電子式，常溫下A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z元素形成的另一種分子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，Z60分子是由60個(gè)Z原子構(gòu)成的，形狀酷似足球，有32個(gè)面，其中12個(gè)面為正五邊形，20個(gè)面為正六形．Z60分子可與Q元素形成的單質(zhì)Q2發(fā)生加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的化學(xué)式為C60F60．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于苯乙烯（）有下列敘述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正確的是（　　）
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Se是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素，是兩種不同的核素
B．某些花崗石產(chǎn)生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，Rn元素的相對(duì)原子質(zhì)量是222
C．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51
D．112號(hào)元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（2）與⑥的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物，該化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），此化合物的電子式為，化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、極性鍵（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）用電子式表示②與⑧形成化合物的過(guò)程：．
（4）0.1molNa218O2與足量的②的最高價(jià)氧化物完全反應(yīng)后，所得固體的質(zhì)量為10.8g
（5）在某物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)①原子，一個(gè)②原子，一個(gè)③原子和一個(gè)⑧原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫(xiě)出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N或H-N=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2的質(zhì)量增加22.5g，原混合氣體中CO2的質(zhì)量為26.4g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案