Question

【題目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.當(dāng)0<b<時(shí)：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

B.當(dāng)b=a時(shí)：溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.≤b≤a時(shí)：反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0<n(H+)≤2bmol

D.當(dāng)0<b<：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

當(dāng)SO2少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl，

當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)②SO2+NaClO+H2O=NaCl+H2SO4，

當(dāng)0<b<時(shí)，SO2少量發(fā)生反應(yīng)①；

當(dāng)b=a時(shí)，SO2恰好與全部的C1O-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)②；

當(dāng)≤b≤a時(shí)，溶液中同時(shí)存在上述兩種反應(yīng)。

A．根據(jù)分析，當(dāng)0<b<時(shí)，SO2與C10-按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，A正確；

B．當(dāng)b=a時(shí)，SO2恰好與全部的C1O-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-，溶液酸性增強(qiáng)，B正確；

C．≤b≤a時(shí)，溶液中同時(shí)存在A項(xiàng)和B項(xiàng)中兩種反應(yīng)，其H+濃度介于兩種反應(yīng)的H+濃度之間，當(dāng)b=a時(shí)，H+的量為：2b mol，當(dāng)b=時(shí)，由于只存在HClO，而不含H2SO4， H+的量大于0 mol，所以0<n(H+)≤2bmol ，C正確；

D．根據(jù)分析，當(dāng)≤b≤a時(shí)，溶液中同時(shí)存在上述兩種反應(yīng)，所以當(dāng)0<b<時(shí)，不能確定發(fā)生哪一個(gè)反應(yīng)，故不能確定方程式，D錯(cuò)誤；

故選D。