16．現(xiàn)有氧化鋁、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，此試劑是（　�。�
A．水B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

分析 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氣體，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．均不溶于水，不能鑒別，故A不選；
B．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氣體，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．氧化鋁、二氧化硅均與NaOH溶液反應(yīng)生成無色溶液，故C不選；
D．均與硝酸銀不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．苯和濃溴水在溴化鐵作催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯
C．制備聚苯乙烯和制備酚醛樹脂的反應(yīng)均屬于加聚反應(yīng)
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對氣體反應(yīng)：mA+nB?eC，溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．T1＜T2B．m+n＜e
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是②①④③（填寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液250mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.4 mol/LB．1.8 mol/LC．1.6 mol/LD．1.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1；如果某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（　�。�
A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．正丁烷、2-甲基丙烷B．蔗糖、麥芽糖
C．乙醇、二甲醚D．淀粉、纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　                B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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