Question

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）

• A． 圖甲表示工業(yè)上用CO生成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₂OH（g），該反應(yīng)的△H=-91kJ•mol^-1
• B． 圖乙表示已達(dá)到平衡的某反應(yīng)，在t₀時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑
• C． 圖丙中若K₁閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；若K₂閉合，電路中通過(guò)0.002N_A個(gè)電子時(shí)，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體
• D． 圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol•L^-1NaOH溶液的得到的滴定曲線，該實(shí)驗(yàn)的指示劑最好選取酚酞

Answer 1

分析 A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成所放出的能量；
B．已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件是加入催化劑或前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)增大壓強(qiáng)；
C．若閉合K₁，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；K₂閉合，電路中通過(guò)0.002 N_A個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.001mol氫氣，陽(yáng)極生成0.001mol氯氣，共產(chǎn)生0.002mol氣體；
D．根據(jù)氫氧化鈉溶液濃度，求出溶液pH的大小，結(jié)合圖象分析．

解答 解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，由圖可知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ•mol^-1，故A正確；
B．已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件是加入催化劑或前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，故B正確；
C．若閉合K₁，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，K₂閉合，電路中通過(guò)0.002 N_A個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.001mol氫氣，陽(yáng)極生成0.001mol氯氣，共產(chǎn)生0.002mol氣體，故C正確；
D．滴定開始時(shí)0.1 mol•L^-1NaOH溶液pH=13，與圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目著重于圖象的考查，注意把握反應(yīng)特征的應(yīng)用、中和滴定的特點(diǎn)，題目難度中等．