8．在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

分析 配制的溶液中的鉀離子完全來自氯化鉀，根據(jù)氯化鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量可確定氯化鉀的物質(zhì)的量，氯離子來自氯化鉀和氯化銨，根據(jù)氯離子守恒可計(jì)算出需要氯化銨的物質(zhì)的量．

解答 解：在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液，該培養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質(zhì)的量為：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根據(jù)鉀離子守恒，需要氯化鉀的物質(zhì)的量為6.4mol；需要配制的溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化鉀中提供了6.4mol氯離子，則還需要氯化銨的物質(zhì)的量為：6.6mol-6.4mol=0.2mol，
故答案為：6.4mol；0.2mol．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�
A．圖甲表示工業(yè)上用CO生成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），該反應(yīng)的△H=-91kJ•mol-1
B．圖乙表示已達(dá)到平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑
C．圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體
D．圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液的得到的滴定曲線，該實(shí)驗(yàn)的指示劑最好選取酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列過程涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．食物腐敗B．氨氣液化C．海水曬鹽D．石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱）．

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol•L-1的稀硫酸．計(jì)算所需濃硫酸的體積為13.6m L（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL�、�25mL  ③50mL�、�100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是②（填代號）．
（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序
為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號）
（5）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、蹖饬蛩嶂苯拥谷霟�，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸�、芏ㄈ輹r(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出　⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水�、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線　⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（6）配制NaOH溶液時(shí)，某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6（填“32.6g”或“32.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼）過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．98g H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol其物質(zhì)的量為1mol，若有2mol H2SO4的質(zhì)量是196g，其中含有4 mol H，含有8 molO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．將36mLKBr和KI的混合溶液分為兩等份．向其中一份通入足量的Cl2，完全反應(yīng)后蒸發(fā)至干，灼燒所得物質(zhì)，得到6.1g固體殘留物．測得另一份混合液中I-的濃度為0.86mol•L-1．
（1）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？
（2）原溶液中含有KBr的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)完全時(shí)消耗Cl2的體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D．NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．S$\stackrel{O_{2}、點(diǎn)燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．H2SO4$\stackrel{Cu}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO3
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3

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