Question

6．25℃時，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.75×10^-5，該溫度下，用0.01mol•L^-1 鹽酸測定10mLxmol•L^-1氨水．溶液pH隨V[（HCl）aq]變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原氨水濃度x=0.01mol•L^-1
• B． m、p兩點(diǎn)溶液中由水電離出來的c（OH^-）：m＞p
• C． n點(diǎn)溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 若在m點(diǎn)溶液中加少量水，[c（NH₃•H₂O）•c（H⁺）]/c（NH₄⁺）不變

Answer 1

分析 A．由圖可知，鹽酸和氨水等體積混合，溶液的PH=7，則c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.01mol/L=0.005mol/L，則c（NH₃•H₂O）=（$\frac{x}{2}$-0.005）mol/L，根據(jù)Kb的表達(dá)式代入相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
B．m點(diǎn)為堿溶液，抑制了水的電離，p點(diǎn)溶液為中性，水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L；
C．n點(diǎn)溶液呈堿性，在c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．[c（NH₃•H₂O）•c（H⁺）]/c（NH₄⁺）為銨根離子的水解平衡常數(shù)．

解答 解：A．由圖可知，鹽酸和氨水等體積混合，溶液的PH=7，則c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.01mol/L=0.005mol/L，則c（NH₃•H₂O）=（$\frac{x}{2}$-0.005）mol/L，根據(jù)K_b=$\frac{0.005×1×1{0}^{-7}}{\frac{x}{2}-0.005}$=1.75×10^-5，解得：x=1.006×10^-2mol•L^-1，故A錯誤；
B．m點(diǎn)為氨水溶液，銨根離子抑制了水的電離，p點(diǎn)呈中性，水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，則m、p兩點(diǎn)溶液中由水電離出來的c（OH^-）：m＜p，故B錯誤；
C．n點(diǎn)溶液的pH=9，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．在m點(diǎn)溶液中加少量水，由于溫度不變，則銨根離子的水解平衡常數(shù)K=[c（NH₃•H₂O）•c（H⁺）]/c（NH₄⁺）的值不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，涉及電離平衡常數(shù)計(jì)算、離子濃度大小比較、水的電離及其影響等知識，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．