17．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：v（NH3）=0.3mol/（L•s），則2s末NH3的濃度為（　�。�
A．0.60 mol/LB．0.50 mol/LC．0.45 mol/LD．0.55 mol/L

分析 利用化學(xué)反應(yīng)速率的概念，用△c=v△t計(jì)算2s末NH3的濃度；

解答 解：經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：v（NH3）=0.3mol/（L•s）=$\frac{△c}{△t}$，則2s末NH3的濃度為C（NH3）=0.3mol/L•s×2s=0.60mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．Fe→FeCl2C．S→SO2D．Na→Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．用到金屬鈉時(shí)，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
B．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．比較不同濃度硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，因?yàn)镾O2易溶于水
D．通過測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．17 g氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B．2.4 g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，6.4 g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．已知：
①N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1
③2H2（g）+2NO （g）═N2 （g）+2H2O （l）△H3
（1）反應(yīng)①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗28g N2（g）時(shí)，△H=+180.5kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成2mol H2O（l）時(shí)，△H=-571.6 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H3=-752.1 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)•回答下列問題：
（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是（填序號(hào)）①④
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②在玻璃生產(chǎn)過程中加人K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
（2）某煉鐵高爐中一次投人磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3.36t．，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.60×105mol，生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS
（3）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗物質(zhì)W的化學(xué)式為Al2O3
（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為_O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）100mL 98%的濃H2SO4，其密度為1.84g/cm3．該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，稀釋至500mL后，其物質(zhì)的量濃度為3.68mol/L．
（2）同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，原子個(gè)數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為1：22，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2分子個(gè)數(shù)之比為22：1，原子個(gè)數(shù)之比為44：3，體積比為22：1；若兩者所含原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1.204×1024 個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列常見化合物的溶液中，滴人足量氨水最后仍為澄清溶液的是（　�。�
A．硫酸鎂B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．氯化銅

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