Question

9．（1）100mL 98%的濃H₂SO₄，其密度為1.84g/cm³．該濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L，稀釋至500mL后，其物質的量濃度為3.68mol/L．
（2）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質的量之比為1：1，原子個數之比為2：3，質量比為1：22，同溫同壓下，同質量的H₂和CO₂分子個數之比為22：1，原子個數之比為44：3，體積比為22：1；若兩者所含原子個數相等，它們的物質的量比是3：2．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的濃度；根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后的濃度；
（2）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂具有相同的物質的量、分子數；物質的量相等時質量之比與摩爾質量成正比；根據N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A可知，等質量的氫氣和二氧化碳的分子數與摩爾質量成反比，根據分子數之比可計算出體積之比、原子個數之比；結合二者分子組成計算出兩者所含原子個數相等時它們的物質的量比．

解答 解：（1）98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）的物質的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
稀釋后溶質的物質的量不變，則稀釋500mL后溶液的濃度為：$\frac{18.4mol/L×0.1L}{0.5L}$=3.68mol/L，
故答案為：18.4 mol/L；3.68 mol/L；
（2）根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質的量相等，二者物質的量正比為1：1；原子個數之比為：（1×2）：（1×3）=2：3；質量與摩爾質量成正比，則質量比為：2g/mol：44g/mol=1：22；同溫同壓下，同質量的H₂和CO₂分子個數之比與摩爾質量成反比，則二者分子數之比為：44g/mol：2g/mol=22：1；原子個數之比為：（22×2）：（1×3）=44：3；相同條件下體積與物質的量成正比，則二者的體積比為22：1；若兩者所含原子個數相等，二者的物質的量之比為：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，
故答案為：1：1；2：3；1：22；22：1；44：3；22：1；3：2．

點評 本題考查了阿伏加德羅定律及其討論的應用，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等知識的關系為解答關鍵，注意熟練掌握阿伏加德羅定律及其討論的內容．