Question

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   氨氣通入醋酸溶液CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄
2. B.
   澄清的石灰水跟鹽酸反應H⁺+OH^-═H₂O
3. C.
   碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   金屬鈉跟水反應2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

Answer 1

BD
分析：A、CH₃COONH₄為溶于水的強電解質，在溶液中完全電離；
B、澄清石灰水中氫氧化鈣在溶液中以離子形式存在；
C、醋酸為弱電解質，應寫成化學式；
D、鈉是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH完全電離，為強電解質．
解答：A、CH₃COONH₄為溶于水的強電解質，離子方程式應為CH₃COOH+NH₃═CH₃COO^-+NH₄⁺，故A錯誤；
B、澄清石灰水中氫氧化鈣在溶液中以離子形式存在，反應的實質為H⁺+OH^-═H₂O，故B正確；
C、醋酸為弱電解質，反應的離子方程式應為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑，故C錯誤；
D、鈉是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH完全電離，反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D正確，
故選BD．
點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意電解質的強弱以及物質的溶解性等問題，注重基礎知識的積累．