A. | pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) | |
B. | pH=5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液;③稀鹽酸)中由水電離出來的c(H+)水 ①>②>③ | |
C. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) | |
D. | pH相同的下列三種溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na+):①>②>③ |
分析 A.根據(jù)硫酸氫鈉溶液的電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析;
B.酸或堿抑制水電離、能水解的鹽促進(jìn)水電離;
C.強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng),水解程度越小;
D.pH相同時(shí),鹽的水解程度越大,鹽的濃度越。
解答 解:A.根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(SO42-),所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),故A正確;
B.pH=5的CH3COOH溶液和稀鹽酸,二者中氫離子濃度相同,對水的抑制程度相同,則水電離的氫離子濃度相同,NH4Cl水解促進(jìn)水的電離,所以由水電離出來的c(H+)水 ①>②=③,故B錯(cuò)誤;
C.pH相等時(shí),強(qiáng)堿的濃度最小,強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng),水解程度越小,碳酸的酸性小于醋酸的,所以濃度相同時(shí)Na2CO3的pH大,則pH相同時(shí)Na2CO3的濃度小,即濃度順序是c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故C正確;
D.pH相同時(shí),鹽的水解程度越大,鹽的濃度越小,則c(Na+):①>②>③,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查鹽類水解、pH的計(jì)算等,明確酸堿混合的計(jì)算,鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子由Zn極流向Cu極 | B. | 此裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 | ||
C. | 取出鹽橋,電流表指針不再偏轉(zhuǎn) | D. | 該裝置的總反應(yīng):Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率,故溫度越高越好 | |
B. | ③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 | |
C. | ③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 | |
D. | 取②中上層油狀液體測其核磁共振氫譜,共有3組峰 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①② | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH- )=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) | |
B. | pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
C. | pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+ )>c(OH? )=c(H+) | |
D. | 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl- )+c(ClO- )+c(OH? ) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療,這利用了膠體的滲析原理 | |
B. | 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝中放入生石灰或硅膠 | |
C. | 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑 | |
D. | 化工廠可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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