9.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.0
×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
(1)在溫度相同時(shí),各弱酸的Ka值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為Ka值越大,酸性越強(qiáng).
(2)室溫下①0.1mol•L-1 HCOONa,②0.1mol•L-1 NaClO,③0.1mol•L-1 Na2CO3,④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為③②④①.
(3)濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO2-3、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)镾O32->CO32->HSO3->HCO3-
(4)下列離子方程式正確的是bd(填字母).
a.2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-  b.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2
c.H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32- d.Cl2+H2O+2CO32-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$3+Cl-+ClO-
(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

分析 (1)相同條件下,弱酸的電離平衡常數(shù)越大,則弱酸的電離程度越大,其酸性越強(qiáng);
(2)酸性越弱對應(yīng)形成的鹽的水解能力越強(qiáng),堿性越強(qiáng);
(3)酸的電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),其鹽的水解程度越。凰獬潭仍酱螅芤褐兴岣x子濃度越小;
(4)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷,H2SO3>HCOOH>HSO3->H2CO3>HClO>HCO3-
(5)甲酸為弱電解質(zhì),pH=3的甲酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,甲酸過量,溶液呈酸性,據(jù)此回答.

解答 解:(1)相同條件下,弱酸的電離平衡常數(shù)越大,則弱酸的電離程度越大,其酸性越強(qiáng),即Ka值越大,酸性越強(qiáng),故答案為:Ka值越大,酸性越強(qiáng);
(2)圖表中比較得到酸性強(qiáng)弱H2SO3>HCOOH>HSO3->H2CO3>HClO>HCO3-,對應(yīng)鹽水解程度HSO3-<HCOO-<SO32-<HCO3-<ClO-<CO32-,室溫下①0.1mol•L-1 HCOONa,②0.1mol•L-1 NaClO,③0.1mol•L-1 Na2CO3,④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為:③②④①,
故答案為:③②④①;
(3)水解程度越大,溶液中酸根離子濃度越小,水解程度:CO32->SO32-,則溶液中離子濃度:SO32->CO32->HSO3->HCO3-;
故答案為:SO32->CO32->HSO3->HCO3-;
(4)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,H2SO3>HCOOH>HSO3->H2CO3>HClO>HCO3-,
a.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸,所以次氯酸根離子和碳酸反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子,故a錯(cuò)誤;
b.甲酸酸性大于碳酸,所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能發(fā)生,故b正確;
c.甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子而小于亞硫酸,所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子,故c錯(cuò)誤;
d.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于鹽酸,如果碳酸鈉過量,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-能發(fā)生,故d正確;
故答案為:bd;
(5)甲酸為弱電解質(zhì),pH=3的甲酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,甲酸過量,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(Na+)<c(HCOO-),離子濃度順序是:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
故答案為:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn),根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)來分析解答即可,注意把握電離常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.少量SO2 通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-
B.石灰水與過量小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.FeCl2溶液中通入 C12:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.NaAlO2 溶液中通入過量CO2:AlO2-+4CO2+2H2O═A13++4HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在一定體積的1L密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃7008008301 000
K0.60.91.01.7
下列說法正確的是(  )
A.上述生成CO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C.830℃達(dá)平衡后,再充入1.0 mol H2,K值增大,平衡正向移動
D.830℃時(shí)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.工業(yè)上,向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵,其制備過程中均要確保無水.現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,為保持裝置C為無水環(huán)境,裝置B中加入的試劑是濃硫酸.
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:如圖連接裝置后,先檢驗(yàn)裝置氣密性(填實(shí)驗(yàn)操作),再裝藥品,然后點(diǎn)燃A(填“A”或“C”)處酒精燈,當(dāng)C中充滿黃綠色氣體(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)然C(填“A”或“C”)處酒精燈.
(3)裝置D的作用是除去未反應(yīng)的氯氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.室溫下,下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
B.pH=5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液;③稀鹽酸)中由水電離出來的c(H+  ①>②>③
C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D.pH相同的下列三種溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na+):①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.分子式C8H8O2的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié).回答下列問題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(至少答出兩點(diǎn)).但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:H2+2OH--2e-=2H2O.
(2)以甲烷為原料可制得氫氣.圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1)(△H用E1、E2、E3表示).
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)△H<0達(dá)到化學(xué)平衡.下列有關(guān)敘述正確的是ac.
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b.吸收y mol H2只需1mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,工作原理如圖2所示.裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生.若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì).已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原.   
①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室(填“陰極室”或“陽極室”).
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低.
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖3,分析N點(diǎn)c( Na2FeO4)低于最高值的原因:N點(diǎn):c(OH)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低.
(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生CO ( g )+2H2 ( g )?CH3OH ( g )△H<0,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖4所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為1L.若反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=0.2L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是銅鎳合金.Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成SO4深藍(lán)色溶液.
(1)Cu基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1或3d104s1
(2)1mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為8mol或8×6.02×1023
(3)SO42-中陰離子的空間構(gòu)型是正四面體,與SO42-互為等電子體的分子為CCl4.(填化學(xué)式)
(4)NH3的沸點(diǎn)高于.(選填“高于”或“低于”)PH3,原因是NH3分子間存在氫鍵.
(5)某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個(gè)數(shù)比為3:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.28 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)是NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NH3含有的原子總數(shù)為1.5NA
C.0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的數(shù)目為NA
D.46 g N02和N2O4的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案