Question

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在常溫常壓下，71g Cl₂所含原子數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2N_A
• C． 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
• D． 常溫常壓下，32g O₂和O₃混合氣體中含有原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、氯氣由氯原子構(gòu)成；
B、求出氦氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氦氣為單原子分子來(lái)分析；
C、在非標(biāo)況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、氯氣由氯原子構(gòu)成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含N_A個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C、在非標(biāo)況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故在非標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積也可能為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧中含n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．