10．下列說法正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
B．向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制Cu（OH）2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解
D．海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3min并過濾，濾液中可加入適量的H2O2來氧化I?

分析 A．起始溫度應為混合前酸、堿的溫度；
B．AlCl3溶液過量；
C．檢驗淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖應在堿性條件下；
D．碘離子能被雙氧水氧化．

解答 解：A．起始溫度應為混合前酸、堿的溫度，然后混合后測定最高溫度，以此計算中和熱，故A錯誤；
B．AlCl3溶液過量，氨水不足，不能說明氫氧化鋁不溶于弱堿，故B錯誤；
C．檢驗淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖應在堿性條件下，應水解后冷卻，在堿性溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解，故C錯誤；
D．海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3min并過濾，濾液中含碘離子，加入H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和熱測定、物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應等，選項AB為解答的難點和易錯點，注意進行過量計算，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．

I．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度隨時間變化如圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
（2）該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑．
Ⅱ．如圖2是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：[Ag：108]
（1）M極的電極材料為Fe．
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為C2H5OH-12e+16OH-=2CO32-+11H2O
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為1．
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）：

請分析后回答下列問題：
（1）反應的類型分別是①加成反應、②酯化反應或取代反應；
（2）D物質(zhì)中的官能團為-COOH；
（3）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式OHC-CHO；
（4）物質(zhì)X與A互為同分異物體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2，
（5）A→B的化學方程式（注明反應條件）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：25℃時，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應正確的有：B．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：BC．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．室溫下，該消毒液的pH約為12，主要是因為：ClO-+H2OHClO+OH-
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
（4）25℃時，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的順序為：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
（5）下列說法不正確的是C
A．在相同溫度下將PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的PH與原來相同．
B．含等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的離子濃度均減小
（6）已知某溫度下（水的離子積為Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．能電離出H+的化合物都是酸，能電離出OH-的化合物都是堿
B．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
C．NH3、CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以NH3、CO2是電解質(zhì)
D．可用丁達爾效應區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
D．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列制取物質(zhì)的實驗可能成功的是（　�。�
A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流設備的裝置中，加熱，合成苯甲酸甲酯
B．把苯和少量溴水及少量鐵屑放在用帶導管的瓶塞塞緊瓶口的燒瓶里，反應制取溴苯
C．把醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）與干燥的堿石灰按一定比例混合后，加熱，制取甲烷
D．把濃硝酸、濃硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反應，制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；NO是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　　）
A．K+  MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+  K+  NH4+   Ba2+
C．Na+  HCO3- NO3- SO42-D．Na+  SO42-  CO32-  Cl-

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