6.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料:8Fe(s)+2NH3(g) $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N(s)+3H2(g)
下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是( 。
A.上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3:2
B.同溫同壓下,NH3、H2的密度之比為2:17
C.相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17:2
D.同溫同體積下,相同質(zhì)量NH3、H2的壓強之比為2:17

分析 A.體積之比等于化學(xué)計量數(shù)之比;
B.同溫同壓下,氣體密度與相對分子質(zhì)量成正比;
C.結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA計算;
D.結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、物質(zhì)的量之比等于壓強之比計算.

解答 解:A.同溫同壓下,參加反應(yīng)的NH3和生成H2的物質(zhì)的量之比為2:3,故A錯誤;
B.同溫同壓下,氣體密度與相對分子質(zhì)量成正比例,NH3、H2的密度之比為17:2,故B錯誤;
C.氣體質(zhì)量相等,氣體分子數(shù)與氣體相對分子質(zhì)量成反比例,故分子數(shù)之比為2:17,故C錯誤;
D.同溫、同質(zhì)量、同體積下,氣體的壓強與相對分子質(zhì)量成反比,故NH3、H2的壓強之比為2:17,故D正確;
故選D.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意基本計算公式的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列關(guān)于燃燒熱的說法正確的是( 。
A.1mol純物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量,叫該物質(zhì)的燃燒熱
B.放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中△H就是該反應(yīng)物的燃燒熱
C.物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實驗測得
D.物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求,理想原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放.下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是( 。
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)、巯シ磻(yīng)、芩夥磻(yīng) ⑤酯化反應(yīng)  ⑥加聚反應(yīng).
A.②④B.①④C.③⑤D.②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為


請回答:①維生素C的分子式是C6H8O6
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液,試液變紅,說明維生素C的水溶液顯酸性.
(2)鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性;維生素C又稱為抗壞血酸.
(3)黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分,尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1~5倍.已知高溫時維生素會被破壞,維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定.根據(jù)上述內(nèi)容,你認為應(yīng)如何合理的食用黃瓜?食用新鮮黃瓜,盡量涼拌,并加入適量醋.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列對聚丙烯酸酯不正確的說法是( 。
A.單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCOORB.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D.沒有固定熔沸點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題,引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等.如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機問題.
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料.CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣.CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=-957.3kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2
C.CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g);△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
①鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
②往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化鐵水解:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水:Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥鉀投入水中:2K+2H2O=2K++2OH-+H2
⑦Na2CO3溶液中通入過量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3
⑩燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②④⑤⑨D.②⑥⑦⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中,溶液導(dǎo)電能力變化最小的是( 。
A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LHAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液

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