20．下列制定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
C．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
D．明礬溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++4OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+2H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子，得不到白色沉淀；
C．硫化銀更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．氫氧化鋇過量，鋁離子和硫酸根離子完全反應(yīng)，二者物質(zhì)的量之比應(yīng)該為1：2．

解答 解：A．Cu（OH）2溶于醋酸，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO-2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氨水過量，反應(yīng)生成銀氨溶液，正確的反應(yīng)為：Ag++2NH3•H2O═2H2O+Ag（NH3）2+，故B錯(cuò)誤；
C．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故C正確；
D．明礬溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，鋁離子與硫酸根離子按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，正確的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（K） 催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）  甲醇選擇性（%）
 1 543 催化劑A 12.3 42.3
 2 543 催化劑B  10.9 72.7
 3 553 催化劑A 15.3 39.1
 4 553催化劑B  12.0 71.6
【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD
A．使用催化劑A     B．使用催化劑B       C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明：在相同溫度下，因?yàn)榇呋瘎〢和B對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，所以在該時(shí)刻不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，0.01mol•L-1的醋酸溶液中，pC（H+）=2
B．常溫下，向0.01mol•L-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，混合液的pC（H+）＜7
C．100℃時(shí)，0.01mol•L-1的NaOH溶液中，pC（OH-）+pC（H+）=14
D．100℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.5×10-9，其飽和溶液中pC（Ca2+）+pC（CO32-）=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Al3+、Na+、SO32-、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，相一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO3的濃度為c mol•L-1，若起始時(shí)按下列比例配料，則平衡時(shí)SO3仍為cmol•L-1的是（　　）
A．1molSO2、0.5molO2、1molSO3B．4molSO2、2molO2
C．4molSO3D．1molSO2、1molO2、1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價(jià)】
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0kJ•mol-1．
（3）恒溫下將1.6mol NH3和0.8mol CO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質(zhì)量保持不變d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．過量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2．

請(qǐng)回答：
（1）寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO2； CNa2SiO3； EH2SiO3．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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