Question

8．pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol•L^-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.01mol•L^-1的醋酸溶液中，pC（H⁺）=2
• B． 常溫下，向0.01mol•L^-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，混合液的pC（H⁺）＜7
• C． 100℃時，0.01mol•L^-1的NaOH溶液中，pC（OH-）+pC（H⁺）=14
• D． 100℃時，CaCO₃的K_sp=2.5×10^-9，其飽和溶液中pC（Ca²⁺）+pC（CO₃^2-）=9

Answer 1

分析 A、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B、常溫下，向0.01mol•L^-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，是一種強(qiáng)酸弱堿鹽；
C、在100℃時，水的離子積Kw大于10^-14；
D、CaCO₃的飽和溶液中C（Ca²⁺）=C（CO₃^2-），根據(jù)ksp來計算．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.01mol/L的醋酸溶液中，氫離子的濃度小于0.01mol/L，則pC（H⁺）＞2，故A錯誤；
B、常溫下，向0.01mol•L^-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，則C（H⁺）＞10^-7mol/L，故pC（H⁺）＜7，故B正確；
C、在100℃時，0.01mol/L的NaOH溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，則pC（OH^-）=2，而此溫度下水的離子積Kw大于10^-14，故pC（H⁺）＞10^-12mol/L，則pC（H⁺）＜12，故pC（OH-）+pC（H⁺）＜14，故C錯誤；
D、100℃時碳酸鈣的ksp=2.5×10^-9，則有：ksp=C（Ca²⁺）•C（CO₃^2-）=2.5×10^-9，而CaCO₃的飽和溶液中C（Ca²⁺）=C（CO₃^2-），故可以解得C（Ca²⁺）=C（CO₃^2-）=5×10^-5mol/L，故pC（Ca²⁺）=pC（CO₃^2-）=5-lg5，則pC（Ca²⁺）+pC（CO₃^2-）=10-2lg5，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查Kw、Ksp影響因素及計算、離子濃度大小比較等知識，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵，重在考查知識遷移能力，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．