15．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Al3+、Na+、SO32-、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、OH-

分析 A．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)；
B．鋁離子與碳酸氫根離子、亞硫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
D．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．Ca2+、SO42-之間反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+與SO32-、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe3+、OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，裝置溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列水溶液凝固點(diǎn)最高的是（　　）
A．0.1mol/LKClB．0.1mol/LCH3COOHC．0.1mol/LHClD．0.1mol/LK2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．37g丙酸中存在的羧基數(shù)目為NA
B．1L0.1mol•L-1H2SO3溶液中HSO3-和SO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．0.5molK在空氣中燃燒生成多種氧化物，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖所示，A處通氣體，B處加熱一段時(shí)間后，停止加熱，觀察現(xiàn)象：
（1）B處Pt絲的現(xiàn)象鉑絲保持紅熱，發(fā)生的反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）C處出現(xiàn)紅棕色氣體，同時(shí)有少量煙產(chǎn)生，該物質(zhì)是硝酸銨．
（3）D處石蕊試液變紅．
（4）假如實(shí)驗(yàn)不明顯或不成功是因?yàn)榘彼疂舛绕�，則可在A處加入③④．
①硫酸  ②氯化鈣  ③生石灰  ④氫氧化鈉固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“化學(xué)隊(duì)員”--干燥氧氣，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎么走出了，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即常溫下能與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)），氯氣必須避開它們，否則就無法通過（通常情況下，C與Cl2難反應(yīng)）

（1）在化學(xué)迷宮①-⑧中，其中屬于電解質(zhì)的是①⑧（填寫物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是⑤．
（2）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）①→⑤→⑥．
（3）在能“吃掉”氯氣的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有5個(gè)，寫出其中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2FeCl2═2FeCl3．
（4）如果將氯氣換成氫氧化鈉溶液，它能沿著氯氣走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？能：（填“能”或“不能”）為什么？氫氧化鈉溶液，不與氯化鈉固體、氫氧化鈉溶液、水反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列制定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
C．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
D．明礬溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++4OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，其一氯代物有10種．
（2）有機(jī)物在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷．
（3）3-甲基-1-戊炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CCH（CH3）CH2CH3；
（4）的分子式為C4H8O；名稱為：1，2-二甲基苯（或鄰二甲苯）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3強(qiáng)
B．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
C．混合后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．混合后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（　�。�
A．分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．分別加入NaOH溶液
C．分別加入石灰水D．溶于水，比較其溶解性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案