16．在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（　�。�
n（SO2）/mol n（O2）/moln（SO3）/mol
A2.01.00
B1.001.0
C0.200.101.80
D002.0
A．AB．BC．CD．D

分析 反應(yīng)2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)回答．

解答 解：反應(yīng)2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0mol SO2和1.0mol O2，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，氧氣的物質(zhì)的量會(huì)大于0mol，故BD錯(cuò)誤，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以向著生成三氧化硫的方向進(jìn)行，所以三氧化硫物質(zhì)的量大于零，故A錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識(shí)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備L單質(zhì)時(shí)的尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
W的單質(zhì)與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見(jiàn)的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計(jì)算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的能量變化為（　�。�
A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示：

（1）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液，分別與相同質(zhì)量及形態(tài)的足量鋅粒反應(yīng)化學(xué)反 應(yīng) 速率分別為ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的順序?yàn)棰＞ⅴa＞ⅴc
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液，恰好完全反應(yīng)消耗同種氫氧化鈉溶液的體積分別為Va、Vb、Vc，三者大小關(guān)系為Va=Vb=Vc
（4）導(dǎo)電能力為何先增強(qiáng)后減弱隨著水的增多，溶液中離子濃度先增大后減小，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱
（5）使c點(diǎn)c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫(xiě)出兩種方法）
①加氫氧化鈉固體②加醋酸鈉固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
A．產(chǎn)生CO2B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性
C．放出大量的熱D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（　　）
A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5
B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙烯、苯和溴乙烷是重要的有機(jī)化工原料，完成下列反應(yīng)方程式和反應(yīng)類(lèi)型．
（1）一定條件下乙烯和水反應(yīng)：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH，反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
（2）乙烯合成高分子材料聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；反應(yīng)類(lèi)型：加聚反應(yīng)．
（3）苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng)：C6H6+Br2$\stackrel{鐵}{→}$C6H5Br+HBr，反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)．
（4）溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類(lèi)型：消去反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
B．生成的鹽含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C．該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案