6．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
B．生成的鹽含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有共價鍵
C．該元素的常見化合價有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

分析 某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，該元素為氮元素，
A．周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．銨鹽為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；
C．氮元素常見化合價有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5；
D．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，該元素為氮元素，
A．氮元素原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，處于第二周期數(shù)第ⅤA族，故A錯誤；
B．銨鹽為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如硝酸銨、氯化銨等，故B正確；
C．氮元素常見化合價有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，故C錯誤；
D．非金屬性N＞P，N＞S，故氨氣的穩(wěn)定性比PH3、H2S強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（　�。�
n（SO2）/mol n（O2）/moln（SO3）/mol
A2.01.00
B1.001.0
C0.200.101.80
D002.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì)．
回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置．圖中一處明顯的錯誤是溫度計水銀球部分沒有插入液面以下，燒瓶中碎瓷片的作用是防爆沸．
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入C（填代號，下同）裝置；若要檢驗，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入D裝置．
（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁．請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2．
（4）寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：
①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；
②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；
③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；
④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；
⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；
⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．
你認(rèn)為正確的是（　　）
A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450．C并有催化劑存在下進(jìn)行．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列說法正確的是（　　）
A．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)在450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的總能量小于2moLSO3（g）所含的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將14Si的電子排布式寫成1S22S22P63S23P2X，它違背了（　　）
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量守恒原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或者化學(xué)式填空回答：
     族
周期		IAIIAⅢAⅣAVAVIAVIIA0
①②③
④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是Si，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4（填酸的化學(xué)式，下同）堿性最強的是NaOH；呈現(xiàn)兩性的是Al（OH）3；寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）元素②③④⑤離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
（4）元素①的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）元素①和⑨的氫化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；
（6）元素③和⑨的氫化物的酸性強弱順序為HCl＞HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH4）2SO3被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO${\;}_{4}^{2-}$所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．

①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸、乙醇和苯的是（　　）
A．澄清石灰水B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

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同步練習(xí)冊答案