13．4.6g純凈的金屬鈉在干燥的氧氣全部被氧化，生成7g固體混合物，由此計算Na2O質(zhì)量為3.1g，Na2O2質(zhì)量為3.9g．

分析 4.6g純凈的金屬鈉的物質(zhì)的量為n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，并設(shè)Na2O，Na2O2分別為xmol，ymol則62x+78y=7①，并依據(jù)鈉元素守恒則n（Na）=2n（Na2O）+
2n（Na2O2），則0.2=2x+2y②，由①②可得Na2O，Na2O2的物質(zhì)的量，并根據(jù)m=nM求算質(zhì)量．

解答 解：4.6g純凈的金屬鈉的物質(zhì)的量為n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，并設(shè)Na2O，Na2O2分別為xmol，ymol則62x+78y=7①，并依據(jù)鈉元素守恒則n（Na）=2n（Na2O）+2n（Na2O2），則0.2=2x+2y②，由①②可得x=0.05mol，y=0.05mol，則m（Na2O）=62g/mol×0.05mol=3.1g，m（Na2O2）=78g/mol×0.05mol=3.9g，
故答案為：3.1g；3.9g

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，注意利用元素守恒確定鈉元素的質(zhì)量，注意對公式的理解與靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對實驗過程的評價正確的是（　�。�
A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
aa代表舊鍵斷裂吸收的能量；bb代表生成新鍵放出的能量；cc代表反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”． S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中，不正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中，每生成1mol SO42-，可脫去2mol Cl2
B．該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑之比為4：1
C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
D．SO2也有漂白性，將SO2與氯氣混合后使用，漂白性會增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知Ksp（Ag2S）=1.6×10-49，Ksp（CuS）=8.9×10-35，Ksp（Sb2S3）=1.0×10-30．某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�
A．Ag+、Cu2+、Sb3+B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+D．Ag+、Sb3+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，
振蕩，靜置		下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和苯D．硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO是主要的大氣污染氣之一，但也是中藥的工業(yè)原料．
（1）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）?CO2（g）+N2（g）△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程（圖1）及能量變化過程如（圖2）：

①由圖1可知：△H=-224kJ/mol；該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
②由圖2可知，△H、△H1、△H2三者的關(guān)系為△H=△H1+△H2．
（2）CO在催化劑作用下可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-91kJ/mol，
在密閉容器中充入1molCO和2molH2，平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3．
①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
②在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器中再增加a molCO與2a molH2，達到新平衡時，CH3OH的百分含量增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，甲醇與CO反應(yīng)可以合成乙酸：常溫下，將c1 mol/L的CH3COOH溶液與c2 mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽略混合過程中溶液的體積變化），反應(yīng)平衡時，c（Na+）=c（CH3COO-），用含c1和c2的代數(shù)式表示該混合液中醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}{c}_{2}}{{c}_{1}-{c}_{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
C．標(biāo)準狀況下，將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA

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