Question

8．已知K_sp（Ag₂S）=1.6×10^-49，K_sp（CuS）=8.9×10^-35，K_sp（Sb₂S₃）=1.0×10^-30．某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺和Sb³⁺，濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的Na₂S溶液時(shí)，三種陽(yáng)離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Ag⁺、Cu²⁺、Sb³⁺B．Cu²⁺、Ag⁺、Sb³⁺C．Sb³⁺、Ag⁺、Cu²⁺D．Ag⁺、Sb³⁺、Cu²⁺

Answer 1

分析 向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的Na₂S溶液時(shí)，c（S^2-）=0.01mol/L，結(jié)合Ksp計(jì)算陽(yáng)離子的濃度，陽(yáng)離子的濃度小的先沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的Na₂S溶液時(shí)，c（S^2-）=0.01mol/L，由Ksp可知，生成沉淀時(shí)c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{1.6×1{0}^{-49}}{0.01}}$=4.0×10^-25mol/L，c（Cu²⁺）=$\frac{8.9×1{0}^{-35}}{0.01}$=8.9×10^-33mol/L，c（Sb³⁺）=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-30}}{（0.01）^{3}}}$=1.0×10^-12mol/L，則三種陽(yáng)離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃u²⁺、Ag⁺、Sb³⁺，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp的計(jì)算、離子沉淀的順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意Ksp與K的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大．