1．下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2    則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1

分析 A、△H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B、完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)熱反而小；
C、△H與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)；
D、依據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能分析判斷．

解答 解：A、△H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量應(yīng)大于反應(yīng)物的總能量，曲線a使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，表述與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B、完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)熱反而小，所以則△H1＜△H2，故B錯(cuò)誤；
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C正確；
D、圖象分析正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的分析判斷，影響平衡因素的分析應(yīng)用，注意催化劑改變反應(yīng)速率的原理，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　�。�
A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鄰二甲苯屬于芳香烴，它的官能團(tuán)是
B．分子結(jié)構(gòu)是維生素A的鍵線式
C．氯溴碘代甲烷的同分異構(gòu)體數(shù)目有兩個(gè)，就像人的左右手似的
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，這種同分異構(gòu)現(xiàn)象叫官能團(tuán)異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是 （　�。�
A．應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液，使用前要檢查是否漏水
B．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
C．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
D．打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞，再打開(kāi)旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
①Na2CO3溶液跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③Na2O2可作供氧劑，而Na2O不作供氧劑
④向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成．
A．都正確B．③④C．①②D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐饪s海水中通過(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）采用空氣吹出法從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．風(fēng)能是人類通過(guò)風(fēng)車等工具獲取的能源，屬于一次能源
B．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．原電池將把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用，如用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液．以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含有銅粉的稀硫酸中滴加硝酸，在銅粉溶解時(shí)最終可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2 （填化學(xué)式）．
（3）將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150mL沸水中，劇烈攪拌，冷卻后，有綠色晶體析出．該晶體的化學(xué)組成為Cux（OH） y（CO3） z•nH2O．實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生產(chǎn)，則洗滌干凈．
（4）為了確定晶體的化學(xué)式，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取3.640g晶體，加入足量的稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL；
b．稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體．通過(guò)計(jì)算確定晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，請(qǐng)用Na2CO3溶液及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程．必需的試劑有酚酞；操作和現(xiàn)象是取Na2CO3溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

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