8．下列敘述正確的是（　�。�
①Na2CO3溶液跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③Na2O2可作供氧劑，而Na2O不作供氧劑
④向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成．
A．都正確B．③④C．①②D．②③④

分析 ①碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣；
②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，足量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉；
③過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，氧化鈉無(wú)此性質(zhì)；
④過(guò)氧化鈉具有漂白性，與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉；

解答 解：①Na2CO3溶液跟CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，故正確；
②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，足量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，所以多會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，故正確；
③過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，氧化鈉無(wú)此性質(zhì)，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不作供氧劑
，故正確；
④過(guò)氧化鈉具有漂白性，與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉和氧氣，所以向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的區(qū)別，為高考頻考題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某無(wú)色溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，溶質(zhì)濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸．（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
C．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氖氣含有的氖原子數(shù)為2 NA
C．常溫常壓下，22.4L CO2氣體含有的分子數(shù)為NA
D．在1L的0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含Cl- 數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色
B．二氧化硅是非金屬化物，易溶于水
C．二氧化硅與石棉（CaO•3MgO•4SiO2）都是硅鹽酸
D．二氧化硅與硅酸都能溶于燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2    則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學(xué)將生銹鐵片溶于過(guò)量稀硫酸，檢驗(yàn)所得溶液中是否存在Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是取適量溶液于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+．
（3）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl）．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）寫(xiě)出SnCl2水解的化學(xué)方程式SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，溶液的pH減小的是（　�。�
A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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