Question

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

1. A.
   0.12 mol
2. B.
   0.11 mol
3. C.
   0.09 mol
4. D.
   0.08 mol

Answer 1

B
剖析：本題考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)．由于沒(méi)有說(shuō)明濃硝酸的用量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低，參加反應(yīng)的硝酸將轉(zhuǎn)化為Cu(NO₃)₂、NO₂或NO．
由氮原子守恒得：反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量為
2×1.92 g/64 g·mol^-1+1.12 L/22.4 L·mol^-1＝0.11 mol
規(guī)律總結(jié)：本題由于氣體的成分未指明，如果機(jī)械地運(yùn)用Cu與濃HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)Cu或NO₂的量求消耗HNO₃的量，就會(huì)得到錯(cuò)誤的答案．應(yīng)考慮實(shí)際，隨反應(yīng)進(jìn)行，HNO₃的濃度降低，氣體將由NO₂變?yōu)镹O．氣體為NO₂和NO的混合物．參加反應(yīng)的HNO₃中的N原子分布在產(chǎn)物Cu(NO₃)₂、NO₂和NO中，故該類型題可用N原子守恒求解．