下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A、硬鋁B、黃銅C、鋼鐵D、金箔
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點(diǎn)低．據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．硬鋁是以金屬鋁為主熔合Cu、Mg、Mn、Si的合金，故A錯(cuò)誤；
B．黃銅是銅和鋅的合金，故B錯(cuò)誤；
C．鋼鐵是含碳量質(zhì)量百分比低于2%的鐵碳合金，故C錯(cuò)誤；
D．金箔是金屬金單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的判別，掌握合金的概念及特征是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol?L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A、碳酸鈉溶液
B、水
C、H2SO4溶液
D、硝酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
，該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在800℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率  為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑的存放正確的是（　�。�
A、鉀、鈉在空氣中極易氧化，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣
B、盛放氫氧化鈉溶液的瓶口用玻璃塞塞緊，不能用橡皮塞
C、濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)存放在棕色細(xì)口瓶中，低溫避光保存
D、以上方法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時(shí)加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)空氣的成分仍不變．則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1
B、2：1
C、23：216.6
D、216.6：23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(H2O)
c(H2)
B、若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C、若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、若初始時(shí)投入4.64g Fe3O4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有4g，則Fe3O4的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①Fe 
稀硫酸
H2 
氧化銅
Cu，②CuO 
稀硫酸
CuSO4
鐵
Cu．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是（　　）
A、相等B、①多
C、②多D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.9molH2O
B、0.3molH2SO4
C、0.2molNH3
D、0.4molCH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)π鍵
B、NH3分子中心原子的雜化方式為SP2
C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子
D、PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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