Question

相同質(zhì)量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①Fe 

稀硫酸

H₂ 

氧化銅

Cu，②CuO 

稀硫酸

CuSO₄

鐵

Cu．若實(shí)驗(yàn)過程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是（　　）

• A、相等
• B、①多
• C、②多
• D、無法判斷

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析解答．

解答： 解：兩方案的化學(xué)方程式為：①Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會氫氣，防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，鐵相同產(chǎn)生的銅是相同的，但是由于部分氫氣被浪費(fèi)，導(dǎo)致對應(yīng)的銅減少，故②生成的銅多，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，難度中等．要注意生成物質(zhì)量的多少由反應(yīng)物決定，參加反應(yīng)的物質(zhì)要根據(jù)實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行確定．