5.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ/mol.
(3)如圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應(yīng).問:
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va=Vc;(填“>”“<”或“=”下同)
②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va<Vc
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He,則此時三容器起始壓強(qiáng)為Pa>Pb=Pc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va=Vb>Vc

分析 (1)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,6NO2+8NH3  $\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O反應(yīng)中,只有N元素化合價發(fā)生變化,分別由+4價、-3價變化為0價;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kj•mol-1 ②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ•mol-1,利用蓋斯定律將$\frac{①-②}{2}$可得反應(yīng)熱;
(3)①起始時壓強(qiáng)相等,則反應(yīng)物的濃度相等,反應(yīng)速率相等;
②c為恒壓,c中壓強(qiáng)大于a,結(jié)合壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響判斷;
③如起始在a、c兩容器中通入同量的He,He不參加反應(yīng),c保持恒壓,則體積應(yīng)增大,結(jié)合濃度的影響判斷反應(yīng)速率.

解答 解:(1)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,
6NO2+8NH3  $\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O反應(yīng)中,只有N元素化合價發(fā)生變化,分別由+4價、-3價變化為0價,由化合價變化可知當(dāng)有6molNO2參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移24mol電子,
則當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2的物質(zhì)的量為0.3mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;6.72;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kj•mol-1 ②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ•mol-1
則$\frac{①-②}{2}$可得NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H3=$\frac{-196.6kJ/mol+113.9kJ/mol}{2}$=-41.8kJ/mol,
故答案為:-41.8;
(3)①起始時壓強(qiáng)相等,則反應(yīng)物的濃度相等,反應(yīng)速率相等,故答案為:=;
②c為恒壓,c中壓強(qiáng)大于a,反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va<Vc,故答案為:<;
③如起始在a、c兩容器中通入同量的He,He不參加反應(yīng),c保持恒壓,則體積應(yīng)增大,則此時三容器起始壓強(qiáng)為Pa>Pb=Pc,反應(yīng)速率Va=Vb,由于c體積最大,濃度最小,則反應(yīng)速率最小,三個容器中的氣體反應(yīng)速率關(guān)系是Va=Vb>Vc,故答案為:>;=;=;>.

點評 本題考查較為綜合,涉及氧化還原反應(yīng)計算、物質(zhì)的分類以及蓋斯定律的應(yīng)用等知識,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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現(xiàn)有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是 ( )

A.⑤③①②④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.④②①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物,下列有關(guān)說法中正確的是

A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B.在電場作用下,陰極附近分散系黑色變深,則說明該分散系帶正電荷

C.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

D.加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為:Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.一定溫度下,在2L密閉容器中加入4.0molA和6.0molB,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g).反應(yīng)10 min后達(dá)到平衡,此時D的濃度為0.5molL-1.下列說法正確的是( 。
A.前10min反應(yīng)的平均速率v(C)=0.1 mol/(L•min)
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時B的平衡濃度是1.5 mol•L-1
C.恒溫下,將反應(yīng)容器體積壓縮為原來的一半,則D的平衡濃度小于1.0 mol•L-1
D.10 min后在容器中加入A,重新建立平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.I.在容積為2L的密閉容器中,充入1.80molHI氣體,某溫度時發(fā)生反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),體系中n(HI)隨時間變化情況如下表:
t/min0246810
n(HI)/mol1.801.641.521.441.401.40
(1)用H2表示0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.02mol•L-1•min-1
(2)不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC.
A.正、逆反應(yīng)速率相等
B.c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
C.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化
II.回答下列問題:
(3)葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇.乙醇與乙酸反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)).
(4)檢驗葡萄糖常用新制Cu(OH)2懸濁液,將二者混合共熱,觀察到現(xiàn)象生成磚紅色沉淀(或紅色沉淀).
(5)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)下列有關(guān)苯的敘述正確的是AB(填序號).
A.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
B.苯分子里的6個碳原子和6個氫原子在同一個平面上
C.苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色,是因為發(fā)生了加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( 。
A.$\frac{1}{2}$N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(l)△H=-267 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534 kJ•mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.現(xiàn)有(1)氧氣;(2)空氣;(3)堿式碳酸銅;(4)氯酸鉀;(5)硫;(6)水;(7)氧化鎂;(8)氯化鈉;(9)CO;(10)SO2;(11)氨水;(12)Mn2O7;(13)Cu2SO4•5H2O等物質(zhì),
其中屬于混合物的有(2)(11),屬于單質(zhì)的是(1)(5);屬于金屬氧化物的有(7)(12);屬于鹽的有(3)(4)(8)(13).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.含有如圖結(jié)構(gòu)片段的蛋白質(zhì)在胃中水解時,不可能產(chǎn)生的氨基酸是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.以孔雀石(主要成分為CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如圖:

SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:適當(dāng)提高鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長酸浸時間
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(3)“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀.
(4)“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解.

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