現(xiàn)有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是 ( )

A.⑤③①②④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.④②①③⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏,常含微量的金、銀等.右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖:

(1)CuFeS2中,F(xiàn)e的化合價(jià)為+2.
(2)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓,該反應(yīng)的氧化劑是CuFeS2、FeCl3
(3)CuCl難溶于水,但可與過(guò)量的Cl-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]-.該反應(yīng)的離子方程式為Cl-+CuCl=[CuCl2]-
(4)反應(yīng)Ⅰ~V五個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)II、IV(選填“Ⅰ~V”).
(5)已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為C u2+和Cu,由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為CuCl2、NaCl(寫出化學(xué)式).
(6)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
(7)將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
Ⅱ.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)NaOH溶液的體積
(mL)
待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)
10.1020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
(1)第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度,滴定后如圖所示,則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L.
(3)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有ABE
A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備.下圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F):

(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯.
(2)C到D 的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)B、C、D三種中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最多的是D,最少的是B.
(5)尼龍是一種有機(jī)高分子化合物,由G合成尼龍的化學(xué)方程式為
(6)由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某研宄性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn).

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w (Zn)和鍍層厚度,査詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿; Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑.據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為mlg.用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).
方案甲:通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo).
(1)選用B和D(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(2)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體枳為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),w (Zn)=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$.
(3)計(jì)算鍍層厚度,還需要檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度.
(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏,測(cè)量結(jié)果將偏大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).方案乙,通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo).選用儀器做實(shí)驗(yàn),試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g.
(5)w(Zn)=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$.
(6)從實(shí)驗(yàn)誤差度分析,方案丙劣于方案乙(“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)HIn,可做酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色) H++I(xiàn)n-(黃色),對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A.升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng),溶液顯紅色

C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng),溶液顯黃色

D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng),溶液顯黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氨水中所含的分子和離子有

①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-

A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成:,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.香芹酮的分子式為C10H14O

B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.與香芹酮互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ/mol.
(3)如圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應(yīng).問(wèn):
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va=Vc;(填“>”“<”或“=”下同)
②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va<Vc;
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He,則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa>Pb=Pc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va=Vb>Vc

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