向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷

C．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

D．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）NaOH溶液的體積
（mL）		待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
10.1020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
（1）第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有ABE
A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水中所含的分子和離子有

①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋ ⑥OH－

A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效�？捎孟闱弁�(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成：，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．香芹酮的分子式為C10H14O

B．Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類(lèi)化合物共有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)時(shí)，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫(xiě)兩種）。

（3）“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2?能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般認(rèn)為反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105，該反應(yīng)進(jìn)行基本完全。]

（5）“沉鋅”的離子方程式為_(kāi)__________________。

（6）上述流程中多次需要過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器有__________�！斑^(guò)濾III”所得濾液可循環(huán)使用，產(chǎn)品需洗滌干燥后備用，檢驗(yàn)產(chǎn)品洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫氣是一種清潔能源．科學(xué)家探究太陽(yáng)能制氫技術(shù)，設(shè)計(jì)流程圖如圖1：

信息提示：以下反應(yīng)均在150℃發(fā)生
2HI（aq）?H2（g）+I2（g ）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
2H2SO4（l）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4=2△H1+2△H2+△H3．
（2）該制氫氣技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是物質(zhì)循環(huán)利用，能源來(lái)自太陽(yáng)能，無(wú)污染且取之不盡用之不竭（兩個(gè)要點(diǎn)，一個(gè)是物質(zhì)循環(huán)、一個(gè)是能量），若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0（填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣的量隨時(shí)間變化如圖2所示．則下列說(shuō)法正確的是BD．
A．H2SO4分解反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（ B ）＞Ea（C ）
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．0～4小時(shí)在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250mol•h-1
D．不同催化劑的催化效果不同，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)不相同
（4）對(duì)于反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$K=\frac{0.108×0.108}{{{{0.784}^2}}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正•x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為k逆=$\frac{K正}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用圖3表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義．
（1）工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為n）對(duì)該平衡的影響

①已知圖甲中0～t1 min內(nèi)，v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，則t1=30 min；若從t2 min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件，則所改變的條件可能是降低溫度或增大H2濃度（填一種即可）；圖乙中，b點(diǎn)時(shí)n=3．
②已知某溫度下該反應(yīng)的K=10，該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體：c（H2）=0.1mol•L-1，c（N2）=0.5mol•L-1，c（NH3）=0.1mol•L-1，則在平衡建立過(guò)程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是逐漸減小（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱堿，其電離是分步的，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-．
（3）中國(guó)航天科技集團(tuán)公司計(jì)劃在2015年完成20次宇航發(fā)射任務(wù)．肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ•mol-1．
（4）以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5，原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N(xiāo)2O5，其裝置如圖丙所示，兩端是石墨電極，中間隔板只允許離子通過(guò)，不允許水分子通過(guò)．
①已知兩室加入的試劑分別是：a．硝酸溶液；b．N2O4和無(wú)水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為b（填代號(hào)），其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若以甲醇燃料電池為電源進(jìn)行上述電解，已知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1，又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJ•mol-1、44kJ•mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產(chǎn)生的最大電能為345.8kJ，則該電池的能量效率為95%（電池的能量效率=電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)．問(wèn)：
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va＜Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa＞Pb=Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va=Vb＞Vc．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．KHSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案