N2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的N2和O2的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其質(zhì)量為（    ）

A．14.40g           B．15.56g             C．15.60g                 D．31.20g

B 


解析:

本題看似簡單，實(shí)易出錯(cuò)，要注意是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。n(N2)∶n(O2)=m×20%/28∶m×80%/32=2∶7，M=28×2/9+32×7/9=280/9，m(總)=0.5×280/9=15.56g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?泰州二模）硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，我國常以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸．
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未測定
SO2 7% 未測定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
．
（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
95.3%
95.3%
．
（3）如圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸（化學(xué)組成可表示為H2SO4?xSO3），可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的發(fā)煙硫酸
1.36
1.36
t．
（4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：038

計(jì)算11.2L下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量：

(1)N2和O2體積比為4∶1的混合氣體；

(2)N2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的N2和O2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：038

計(jì)算11.2L下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量：

(1)N2和O2體積比為4∶1的混合氣體；

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(2)N2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的N2和O2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸的制備中，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）。

    （1）若98%硫酸可表示為SO3·aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3·bH2O，則a、b的值（a、b可用分?jǐn)?shù)表示）分別是：a=         ,b=         。

    （2）用m（H2O）=k·n（SO3）分別表示SO3轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時(shí)，所用水的質(zhì)量與SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系式（即求k）分別是：

    m1（H2O）=         n1（SO3）,m2（H2O）=         n2（SO3）。

    （3）若工廠同時(shí)生產(chǎn)上述兩種硫酸，則上述兩種硫酸的質(zhì)量比x（W1為98%的硫酸的質(zhì)量、W2為20%的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與SO3的用量的物質(zhì)的量之比y的關(guān)系是         。

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