下列選項(xiàng)中正確的是（　　）
A、1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
B、某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H2Y?2H++Y2-
C、純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的原理,鹽類水解的應(yīng)用,電解原理
專題：基本概念與基本理論
分析：A、酸堿反應(yīng)中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；
B、某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性說(shuō)明HY-是弱酸陰離子，水解大于電離程度；
C、純堿溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子分步水解；
D、以惰性電極電解KCl溶液，生成氫氧化鉀、氯氣和水，結(jié)合離子方程式書寫方法分析判斷．
解答： 解：A、酸堿反應(yīng)中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性說(shuō)明HY-是弱酸陰離子，水解大于電離程度，某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H2Y?H++Y-，故B錯(cuò)誤；
C、純堿溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子分步水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；
D、以惰性電極電解KCl溶液，生成氫氧化鉀、氯氣和水，電解的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱概念分析，鹽類水解的分析應(yīng)用，電解原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、10℃時(shí)，粉末狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
B、30℃時(shí)，粉末狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
C、10℃時(shí)，塊狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
D、30℃時(shí)，塊狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：C（s）+H2O（I）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═-283.0kJ/mol
則C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（　　）
A、390.7kj/mol
B、-679.3kj/mol
C、-787kj/mol
D、+180.9kj/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分別加入小蘇打溶液中，即無(wú)沉淀又無(wú)氣體生成的是 （　�。�
   ①Ca（OH）2 ②CaCl2 ③NaHSO4④Na2O2⑤Na  ⑥NaOH．
A、④⑥B、②⑥C、①③D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、油酸的分子式為C18H33O2
B、油酸是乙酸的同系物
C、油酸可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol油酸最多可與1mol甘油酯化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是
 

A．甲乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少，乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的PH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”﹑“＜”或“=”）
③該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅﹑銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
個(gè)
（2）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，放電時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，工作時(shí)電池正極區(qū)的PH
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）當(dāng)外電路中通過(guò)1.8
 NA個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
g
（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸，工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極（填“正”或“負(fù)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素．

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，D遇到空氣變?yōu)榧t棕色，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為
 
；F的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．比Cl2更好．
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是
 
．
（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
飲用水中的ClO2、ClO2-含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定．ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示．當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-．反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
 
．
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的KI晶體．
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
 
．
步驟6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案