8．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
B．光照條件下1mol CH4與3mol Cl2反應(yīng)可制得1mol CHCl3
C．為苯分子的比例模型
D．HC≡CCH═CHCH3中所有碳原子有可能都在同一個(gè)平面內(nèi)

分析 A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能省略官能團(tuán)；
B．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)；
C．苯分子的比例模型 ；
D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，三鍵為直線結(jié)構(gòu)，雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連．

解答 解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．光照條件下1mol CH4與3mol Cl2反應(yīng)生成多種鹵代烴，故B錯(cuò)誤；
C．球棍表示的為球棍模型，而為苯的比例模型，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，三鍵為直線結(jié)構(gòu)，雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則所有碳原子有可能都在同一個(gè)平面內(nèi)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可用于制亞硫酸鹽或硫酸．
通過計(jì)算回答下列問題：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g．求樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）分別向200mL不同濃度的NaOH溶液A和B中慢慢通入4.48LSO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），結(jié)果SO2氣體全部被吸收．將反應(yīng)后的溶液隔絕空氣小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），最后分別得到無水晶體23g和26.8g．求原NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等．已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃．工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）粗錫電解精煉時(shí)，常用硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學(xué)式為SnSiF6）為電解液．已知H2SiF6為強(qiáng)酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為2H++SnO=Sn2++H2O．硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應(yīng)．電解時(shí)可選取下列電解槽中的c．
a．玻璃電解槽             b．不銹鋼電解槽       c．塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Sn2++2e-=Sn．
（2）某同學(xué)模擬工業(yè)制法設(shè)計(jì)了由Sn與Cl2反應(yīng)制取SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：
①a中濃鹽酸與燒瓶?jī)?nèi)固體反應(yīng)生成Cl2，則燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用KMnO4或KClO3；儀器b的名稱為蒸餾燒瓶．
②裝置D的主要缺點(diǎn)是缺少溫度計(jì)；除此之外，整套裝置還有的缺點(diǎn)是E與F之間缺少干燥裝置．
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀（二元酸），再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．試寫出反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O．
④若實(shí)驗(yàn)中取用錫粉5.95g，反應(yīng)后，E中廣口瓶里收集到12.0g SnCl4．則SnCl4的產(chǎn)率為92.0%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，試回答下列問題：
（1）A與過量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）A可與過量的新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）A可與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)，A與參加反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量之比是1：1．
（4）取過量的Na、NaOH溶液和新制制Cu（OH）2懸濁液分別與等物質(zhì)的量的A在一定條件下充分反應(yīng)時(shí)，理論上消耗Na、NaOH和新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．戊烷有4種同分異構(gòu)體
B．乙酸和溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烷和乙烯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B．0.1L 1.0mol/L Na2S溶液中S2-和HS-總數(shù)為0.1NA
C．22.4g 鐵粉與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為1.2NA
D．常溫常壓下，16g14CH4中所含電子數(shù)目為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）．
（2）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）78.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、K+、CO32-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列問題：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基丁烷；
（2）3甲基2戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（3）的分子式為C4H8O；
（4）①丁烷、②2甲基丙烷、③戊烷、④2甲基丁烷、⑤2，2二甲基丙烷，物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列順序是③＞④＞⑤＞①＞②．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案