2．填寫如表
（1）
 微粒符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)
 ① ${\;}_{19}^{40}$K 192119 40
 ②3818Ar 18 201838
 ③3216S2-16 16 18 32
（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：S2-  Mg2+．

分析 （1）AZX在該原子符號中左上角的A表示質(zhì)量數(shù)，左下角的Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析；
（2）S2-的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子；Mg2+的核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有10個電子．

解答 解：（1）AZX在該原子符號中左上角的A表示質(zhì)量數(shù)，左下角的Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．
①4019K的質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為19，中子數(shù)=40-19=21；
②質(zhì)子數(shù)為18，則為Ar原子，故電子數(shù)為18，而中子數(shù)為20，故質(zhì)量數(shù)為38，故符號為3818Ar；         
③由于質(zhì)量數(shù)為32，而中子數(shù)為16，故質(zhì)子數(shù)為16，而電子數(shù)為18，故為3216S2-．
故答案為：

微粒符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)
 ① ${\;}_{19}^{40}$K 19211940
 ②3818Ar 18 201838
 ③3216S2-16 16 18 32
（2）S2-的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為；Mg2+的核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有10個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；．

點評 本題考查了微粒中各種粒子之間的關(guān)系，難度不大，應(yīng)注意的是質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：
某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達(dá)到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動．
（4）已知：（如圖2）

若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，則△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1mol C（碳）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（NO3）2溶液：將鐵粉溶于過量的稀硝酸B．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室制備氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水的裝置如圖1所示．

（1）制備KClO3需在70℃～80℃進(jìn)行，寫出制備KClO3的離子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．若有少量MnO2進(jìn)入試管B，則會生成K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O．
（2）制備NaClO需在0℃～5℃進(jìn)行，實驗中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中．溫度過高還會生成NaClO3，當(dāng)n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a時，該反應(yīng)中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（3）制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
（4）KClO3、KCl的溶解度曲線如圖2所示．反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方案是冷卻結(jié)晶，過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的裂化、煤的液化、蛋白質(zhì)的鹽析、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料
C．鉛蓄電池是常見的二次電池．性能優(yōu)良．比能量高．缺點是廢棄電池污染嚴(yán)重
D．在新型催化劑條件下通過電力可將二氧化碳氧化為甲醇、甲烷等燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的元素，A原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同，B原子的最外層p軌道的電子數(shù)為半充滿結(jié)構(gòu)，C、D為同主族元素，且D的原子序數(shù)是C的2倍，E2+的3d軌道上有10個電子．請回答下列問題：
（1）元素D的基態(tài)原子價層電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中B的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，C的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V型．
（3）AD2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵，其中A原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與AD2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O．
（4）ED在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ED晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρg•cm-3．如果ED的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液
C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷是常用的有機(jī)合成中間體，某小組用如圖裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1，2二溴乙烷131.42.18微溶
溴58.83.12微溶
乙醇78.50.79溶
合成反應(yīng)：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻得到反應(yīng)液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分轉(zhuǎn)入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，試管外用水冷卻．?dāng)嚅_D、E之間的導(dǎo)管，加熱B，待裝置內(nèi)空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應(yīng)液，直至反應(yīng)完畢．
分離提純：
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進(jìn)行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應(yīng)加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應(yīng)結(jié)束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應(yīng)結(jié)束時正確的操作是斷開DE之間的導(dǎo)管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產(chǎn)物時使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%．
（6）下列操作中，將導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc（填正確答案的標(biāo)號）．
a．乙烯通入溴時迅速鼓泡 b．實驗時沒有裝置D c．去掉裝置E燒杯中的水 d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，有關(guān) 0.1mol/LCH3COONa 溶液（pH＞7），下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)
B．加水稀釋過程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
C．加入NaOH固體可抑制 CHCOO-的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c（H+） 前者大

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同步練習(xí)冊答案