14．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液
C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

分析 根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，標準液的濃度減小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故A錯誤；
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故B錯誤；
C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故C錯誤；
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致，操作正確，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）不變，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　　）
A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B．充電時每轉(zhuǎn)移2 mol電子，陰極有1 mol Cd（OH）2被氧化
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．填寫如表
（1）
 微粒符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)
 ① ${\;}_{19}^{40}$K 192119 40
 ②3818Ar 18 201838
 ③3216S2-16 16 18 32
（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：S2-  Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．m+n＜p
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．C氣體的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，E+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它電子層數(shù)之和，下列說法正確的是（　�。�
AB C
D
A．C的非金屬性最強，可分別與A、E元素形成離子化合物
B．元素D可形成三種常見的酸，且酸根離子均能促進水的電離
C．C單質(zhì)可以從D、E組成的化合物的水溶液中置換出D
D．離子半徑由大到小的順序為：D＞E＞A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)流動．左側(cè)電極為惰性電極．放電時M是用電器，充電時M是外電源．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅溴液流電池總反應(yīng)為：Zn+Br2═ZnBr2
B．放電時右側(cè)電池電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從a極經(jīng)用電器流向b極
C．放電時Zn2+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)，左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D．充電時左側(cè)溴離子濃度下降，左側(cè)電池電極連接電源的負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1molNa與O2反應(yīng)得到32g固體產(chǎn)物，鈉失去電子數(shù)為NA
B．用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數(shù)為10-4NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4LCH4中含有的碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH4和H2O（g）在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機化合物、氨的重要原料（CO+H2），這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖1：

（1）能量大于E1的分子稱作活化分子；甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ/mol；該反應(yīng)只有在高溫（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發(fā)進行．
（2）下列有關(guān)甲烷水蒸氣重整法制合成氣的說法，正確的是ABCE
A．相同條件下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生
B．恒溫恒容時充入一定量CO2，可促進CH4轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H2的比例
C．若反應(yīng)的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑
D．恒溫時向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動
E．有副反應(yīng)：H2O+CO?CO2+H2
（3）在恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比值為x的CH4和H2O（g）混合氣體，相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示．在圖中作出平衡時H2體積分數(shù)φ（H2）與x的變化曲線：當充入CH4和H2O（g）物質(zhì)的量之比1：2.2時，溫度、壓強p對平衡時CO體積分數(shù)φ（CO）的影響如圖3：則壓強由大到小的排序是p3＞p2＞p1；當T＜450℃和T≥1000℃時，壓強p對φ（CO）幾乎無影響的原因是T＜450℃時，幾乎不反應(yīng)，p改變對φ（CO）幾乎無影響；T≥1000℃時，φ（CO）已經(jīng)很大（≈18%），甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率已達到90%以上（考慮副反應(yīng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率更大），p改變對φ（CO）影響很�。�
（4）在圖4左室充入n molCH4和H2O（g）混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：1），恒溫條件下反應(yīng)建立平衡，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為α，則其平衡常數(shù)為Kc=$\frac{27{a}^{4}{n}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}{V}^{2}}$或Kp=$\frac{27{a}^{4}{p}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}}$（用含n、α、V或p的代數(shù)式表示）．

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