19．小民同學配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟如下：
①用托盤天平稱取5.85gNaCl固體并全部移入燒杯中、②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至NaCl固體全部溶解，冷卻至室溫、③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中、④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1～2cm  ⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切  ⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻  ⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，你認為上述步驟中不合理或不正確的是（　　）
A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥

分析 依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，結合托盤天平、容量瓶的使用方法及注意問題解答．

解答 解：①托盤天平精確值為0.1g，不能稱取5.85g固體，故選；
②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至NaCl固體全部溶解，冷卻至室溫，該過程為溶解過程，操作正確，故不選；
③移液時應用玻璃棒引流，故選；
④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1～2cm，操作正確，故不選；
⑤定容時用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，操作正確，故不選；
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，為搖勻操作，操作正確，故不選；
⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，操作錯誤，故選；
故選：B．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意托盤天平、容量瓶使用方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是鋅錳電池的內(nèi)部結構示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應
B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原
C．電池內(nèi)部的NH4+向碳棒移動
D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗探究離子之間是否發(fā)生了反應．
許多離子反應的發(fā)生實質(zhì)是溶液中某些離子濃度發(fā)生了變化（增大或減�。�，從而引起溶液顏色的變化、溶液導電性的變化等．
實驗設計：給你足夠的儀器和試劑，你能否設計實驗，探究Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液混合時發(fā)生了離子反應？
在燒杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞溶液．然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液．實驗裝置如圖（夾持儀器已去掉）
實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是滴定中可自由移動的離子濃度變�。�
（2）有白色沉淀生成，說明Ba2+和SO42-發(fā)生了反應．紅色變淺說明H+和OH-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱．
（3）當Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為20mL，溶液呈淺紅色，離子反應方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段反應的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；
還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O
KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3       B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖幾種物質(zhì)是食用香精的主要成分

（1）以上三種食用香精都含有的官能團為碳碳雙鍵（填名稱）．
（2）用于鑒別桂醛和玫瑰醇的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫出符合下列條件的桂醛的同分異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上連接著兩個互為對位的基團                      b．有一個甲基
c．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應　　　 　　d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

有機物M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構體，其合成路線如圖

①試劑X為濃硫酸；
②M的結構簡式為；
③D發(fā)生加聚反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是BaO2；H2O2溶液呈弱酸性，H2O2可以看著是一種二元酸，試寫出H2O2的一級電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，寫出該反應的化學方程式H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2↑，若生成0.5mol氧氣，轉移電子1mol．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O．該反應的還原產(chǎn)物是MnSO4；若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.7 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2．試計算：
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g/mol；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為8mol．
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是1：1，物質(zhì)的量之比是1：1；
若偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目為14NA，偏二甲肼的質(zhì)量為105g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金屬性：F＞C＞O
④金屬性性：Al＜Mg＜Na        ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S．
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應是放熱反應的是（　�。�
A．鋁粉與鹽酸反應B．濃硫酸溶于水
C．碳酸鈣受熱分解D．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應

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