2．下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3的二倍
B．Na2O2和Na2O均可以和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，都屬于堿性氧化物
C．將澄清石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀
D．Na2O2和Na2O中Na2O更穩(wěn)當(dāng)，Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Na2O

分析 A．依據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O解答；
B．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿；
C．碳酸氫鈉、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀；
D．氧化鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉．

解答 解：A．依據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，1mol碳酸鈉與2mol氯化氫完全反應(yīng)，1mol碳酸氫鈉與1mol氯化氫反應(yīng)，故A正確；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物定義，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3兩種鹽溶液中，都會(huì)產(chǎn)生沉淀，方程式式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，所以過氧化鈉更穩(wěn)當(dāng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，明確氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知濃度為0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）0.005mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566kJ/mol．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　�。�
A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3-
B．在由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．離子濃度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+
D．無色溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．用加入過量鐵粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-
D．用紫色石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列問填（填“增大”、“減小”、“不變”、“不確定”）
（1）升高溫度時(shí)$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減小，混合氣體的密度不變；
（2）降溫時(shí)，混合氣體的平均相對子質(zhì)量減小；
（3）加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．1mol H2O含6.02×1023個(gè)H2O；2mol H10mol 質(zhì)子． 0.5mol H2SO4中含6.02×1023個(gè)H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H2SO4（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（1）A裝置的名稱是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O．
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應(yīng)速率，同時(shí)使生成的溴乙烷氣化分離出來促進(jìn)平衡移動(dòng)，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr防止空氣污染．
（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高產(chǎn)率．
（6）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列C（選填序號）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（7）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過程中每次分液時(shí)產(chǎn)品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．室溫下，將0.1mol．L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖1所示．

（1）NH3．H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點(diǎn)所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點(diǎn)所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
搜索相關(guān)資料 25．（7分）二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
（5）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖2所示．
剛開始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．

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