7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列問(wèn)填（填“增大”、“減小”、“不變”、“不確定”）
（1）升高溫度時(shí)$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減小，混合氣體的密度不變；
（2）降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)子質(zhì)量減��；
（3）加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大．

分析 （1）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變；
（2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，而混合氣體總質(zhì)量不變；
（3）加入催化劑，平衡不移動(dòng)；充入C，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：（1）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，B的濃度減小、C的濃度增大，則$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減��；
混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體密度不變，
故答案為：減��；不變；
（2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，而混合氣體總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，
故答案為：減��；
（3）加入催化劑，平衡不移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，平衡逆向移動(dòng)，A、B物質(zhì)的量增大，
故答案為：不變；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．I．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是cd （填序號(hào)）．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高    
d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵．
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r．
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+^{3}}{（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)符號(hào)中，數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（　�。�
A．2Na：兩個(gè)鈉元素
B．2OH-：兩個(gè)氫氧根離子
C．$\stackrel{+2}{M}$g：鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D．NO2：一個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d （填字母）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變            b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是b=2a且a＞l （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol．）的變化．
①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高溫度
b．充入He （g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入l mol CO2和3molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)）反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是t0～t1；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3的二倍
B．Na2O2和Na2O均可以和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，都屬于堿性氧化物
C．將澄清石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀
D．Na2O2和Na2O中Na2O更穩(wěn)當(dāng)，Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．下列化合物I的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）實(shí)驗(yàn)I通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，主要原因是NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號(hào)，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化銨溶液
實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置如圖2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是保持裝置B與裝置C液面相平，并使視線(xiàn)與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時(shí)，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)前，如拆去導(dǎo)管D，測(cè)得的氣體體積將偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL376.6mL
②1.0g10.0mL364.7mL
③1.0g10.0mL377.0mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w．4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕9.6g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合氣體中甲烷的質(zhì)量是多少？
（2）原混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
A．     
干燥Cl2
B．       
配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
C．        
分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D．
分離互不相溶的兩種液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案