Question

5．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+482.1kJ/mol．現(xiàn)有1g液態(tài)H₂O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（　�。�

• A． 2.43 kJ
• B． 4.86 kJ
• C． 43.8 kJ
• D． 87.5 kJ

Answer 1

分析 ①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-569.6kJ•mol^-1，
②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+482.1kJ•mol^-1．
根據蓋斯定律，②+①得2H₂O（g）═2H₂O（l）；△H=-87.5kJ•mol^-1，進行計算．

解答 解：已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-569.6kJ•mol^-1，
②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+482.1kJ•mol^-1．
根據蓋斯定律，②+①得2H₂O（g）═2H₂O（l）；△H=-87.5kJ•mol^-1，
所以2H₂O（l）═2H₂O（g）；△H=+87.5kJ•mol^-1，
36g 87.5kJ
1g Q
Q=$\frac{1}{36}$×87.5kJ=2.43kJ．
即1g液態(tài)H₂O，蒸發(fā)時吸收的熱量是2.43kJ．
故選：A．

點評 考查蓋斯定律的運用，難度不大，注意反應熱KJ/mol不是對反應物而言，不是指每摩爾反應物可以放出或吸收多少千焦，而是對整個反應而言，是指按照所給的化學反應式的計量系數(shù)完成反應時，每摩爾反應所產生的熱效應．